题目内容
【题目】某化学兴趣小组进行了下列关于氯化铵的课外实验:
(实验操作)
浸过氯化钠溶液的布条很快烧光,浸过氯化铵溶液的布条不燃烧,冒出白烟。
(1)氯化铵饱和溶液中离子浓度由大到小的顺序是________。白烟的成分是______________。
(2)请推测浸过氯化铵溶液的布条不燃烧、不易着火的主要原因(写出一条即可)__________。
【答案】c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) NH4Cl 氯化铵分解吸收热量,降低了温度;氯化铵分解产生的气体隔绝了空气等
【解析】
(1)氯化铵是强酸弱碱盐,在饱和溶液中NH4+发生水解反应,利用物料守恒、电荷守恒,判断离子浓度大小;根据物质的稳定性及反应现象判断物质种类;
(2)根据氯化铵分解吸收热量分析判断。
(1)氯化铵是强酸弱碱盐,在饱和溶液中,NH4+发生水解反应而消耗,所以c(Cl-)>c(NH4+),NH4+水解消耗水电离产生的OH-,最终达到平衡时,溶液中c(H+)>c(OH-),但盐水解产生的离子浓度是微弱的,因此c(NH4+)>c(H+),故溶液中离子浓度由大到小的顺序为:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-);浸过氯化铵溶液的布条不燃烧,冒出白烟,是由于将布条灼烧时,氯化铵发生分解反应NH4ClNH3↑+HCl↑,反应产生的气体在空气中相遇,会发生反应:NH3+HCl=NH4Cl,因此看到的白烟为NH4Cl;
(2)浸过氯化铵溶液的布条不燃烧、不易着火的主要原因是氯化铵分解吸收热量,降低了布条周围的温度,不能达到相应物质的着火点;而且氯化铵分解产生的氨气和HCl气体充满在布条周围,隔绝了空气,使着火物不能接触空气,不具备着火燃烧的条件。
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【题目】下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①~⑨种元素,填写下列空白:
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ |
(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是:_____(填元素符号),原子结构示意图为_____ 。
(2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的化学式是_______,碱性最强的化合物的电子式是:_____________。
(3)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程:________,该化合物属于_____(填 “共价”或“离子”)化合物。
(4)表示①与H的化合物的化学式_________________,该化合物是由____________(填“极性”“非极性”)键形成的。