题目内容
【题目】下列关于元素周期表的叙述，错误的是（ ）
A.第IA族元素全部是金属元素
B.过渡元素全是金属元素
C.第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
D.在元素周期表中金属与非金属的分界线附近可以寻找制造半导体的材料
【答案】A
【解析】解：A、第IA族元素氢是非金属元素，不全是金属，故A错误；
B、过渡元素全是金属元素，无非金属元素，故B正确；
C、第三周期ⅦA族元素为Cl，同周期从左向右非金属性增强，则Cl是同周期中非金属性最强的元素，故C正确；
D、元素周期表的金属与非金属的分界线处的元素具有金属和非金属的性质，具有半导体性质，故D正确；
故选A．
阅读快车系列答案【题目】（1） 常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A，根据题意回答下列问题：
①写出酸H2A的电离方程式__________________。
②若溶液M由10mL 2 mol·L-1NaHA溶液与2mol·L-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH ________7 （填“>”、“<”或“=”），溶液M中各微粒的浓度关系正确的是__________。
A．c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．c（HA-）+c（H2A）+c（H+）=c（OH-）
C．c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=1mol·L-1
D．c（A2-）+c（HA-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
（2） CO2是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3
①Na2CO3俗称纯碱，因CO32-水解而使其水溶液呈碱性，试写出CO32-水解的离子方程式（忽略第二步水解）______________，其水解反应的平衡常数（即水解常数）的表达式为Kh=__________。
②已知25℃时，Kh=2×10-4mol/L，则当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1时，试求溶液的pH=__________。
③0.1mol/L Na2CO3溶液中c（OH-）－c（H+）=__________（用含c（HCO3-）、c（H2CO3）的关系式表示）
④向 Na2CO3溶液中加入明矾会产生沉淀和气体，请写出相关的离子方程式__________________。
（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH 的水溶液与 0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol·L-1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3-）、c（NO2-）和c（CH3COO-）由大到小的顺序为__________。（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol·L-1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol·L-1），可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是____________。
a．向溶液A中加适量水 b．向溶液A中加适量NaOH
c．向溶液B中加适量水 d．向溶液B中加适量NaOH
（4）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）
n（SO32-）：n（HSO3-） | 91:9 | 1:1 | 9:91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
①由上表判断NaHSO3溶液显____性，用化学平衡原理解释：______________________。
②当吸收液呈中性时，溶液中出离子浓度关系正确的是（选填字母）_________________。
A．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
B．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
C．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
