题目内容
实验室制取Cl2的化学方程式为MnO2 + 4HCl 
MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O，当有146.0克HCl完全参加反时，有多少摩氧化剂被还原？有多少摩还原剂被氧化？还原产物为多少克？生成的氧化产物在标准状况下的体积是多少升？（每问3 分）
MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O，当有146.0克HCl完全参加反时，有多少摩氧化剂被还原？有多少摩还原剂被氧化？还原产物为多少克？生成的氧化产物在标准状况下的体积是多少升？（每问3 分）解：设质量为X的氧化剂被还原，生成质量为Y的还原产物，生成质量为Z 的氧化产物。
MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
87 146 126 71
X 146g Y Z
（1）87g÷87g/mol="1mol "
（2）146g÷36.5 g/mol÷2=2mol
（3）还原产物126g
（4）71g÷71g/mol×22.4L/mol=22.4L
MnO2 + 4HCl
MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 87 146 126 71
X 146g Y Z
（1）87g÷87g/mol="1mol "
（2）146g÷36.5 g/mol÷2=2mol
（3）还原产物126g
（4）71g÷71g/mol×22.4L/mol=22.4L
略
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