题目内容
7．实验室常用98%（ρ=1.84g•mL-1）的浓H2SO4配制与水体积比为1：4的稀H2SO4，此稀H2SO4的密度为1.23g•mL-1，其物质的量浓度为（ ）| A． | 4.6mol•L-1 | B． | 5.7mol•L-1 | C． | 3.88mol•L-1 | D． | 18.4mol•L-1 |
分析 溶液稀释前后所含溶质的质量不变，计算稀释后溶液的质量和溶质的质量，然后计算稀释后溶液质量分数，依据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算溶液的物质的量浓度，据此进行解答．
解答 解：设硫酸的体积为1mL，则水的体积为4mL，所得溶液的质量分数ω%=（$\frac{1×1.84×98%}{1×1.84+1×4}$）×100%=30.9%，
稀释后硫酸的浓度为：c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.23×30.9%}{98}$=3.88 mol/L，
故选C．
点评 本题考查了溶液的稀释，明确稀释过程中溶质的质量、溶质的物质的量不变是解题关键，注意物质的量浓度与质量百分数浓度之间的换算，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
15．治理氮氧化物（NOx）的污染是化学研究的重要课题之一．NO能被灼烧的铁粉还原为N2，同时生成同时生成FeO，利用下列装置模拟该反应．
已知：①浓硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能与NO2反应，不与NO反应．
（1）上述装置接口的连接顺序为a→f→e→j→i→h→g（或g→h）→b→c→d（按气流方向，用小写字母表示）．
（2）装置D的作用是除去挥发出的HNO3、NO2等酸性气体．
（3）装置E中反应的化学方程式为2NO+2Fe$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeO+N2．
（4）打开分液漏斗活塞，烧瓶中观察到的实验现象有反应开始时，铜片表面出现无色气泡，铜片逐渐变小，烧瓶上部空间由无色逐渐变为浅红棕色，随着反应的进行又逐渐变为无色；烧瓶中溶液由无色变为浅蓝色．
（5）实验室常用NaOH溶液吸收多余的氮氧化物（NOx）：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O．设计实验验证产物NaNO2既有氧化性又有还原性．
限选试剂：稀硫酸、KI-淀粉溶液、双氧水、酸性高锰酸钾溶液
（6）最终得到的亚硝酸钠（NaNO2）外观与食盐非常相似，毒性较强．
已知①Ksp（AgNO2）=2.0×10-8，Ksp（AgCl）=1.8×10-10；
②Ka（HNO2）=5.1×10-4．
若鉴别NaNO2和NaCl两种固体，实验方法是分别取两种固体样品少量于试管中加水溶解，再分别滴加酚酞试液，变红的为NaNO2（试剂自选）．
已知：①浓硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能与NO2反应，不与NO反应．
（1）上述装置接口的连接顺序为a→f→e→j→i→h→g（或g→h）→b→c→d（按气流方向，用小写字母表示）．
（2）装置D的作用是除去挥发出的HNO3、NO2等酸性气体．
（3）装置E中反应的化学方程式为2NO+2Fe$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeO+N2．
（4）打开分液漏斗活塞，烧瓶中观察到的实验现象有反应开始时，铜片表面出现无色气泡，铜片逐渐变小，烧瓶上部空间由无色逐渐变为浅红棕色，随着反应的进行又逐渐变为无色；烧瓶中溶液由无色变为浅蓝色．
（5）实验室常用NaOH溶液吸收多余的氮氧化物（NOx）：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O．设计实验验证产物NaNO2既有氧化性又有还原性．
限选试剂：稀硫酸、KI-淀粉溶液、双氧水、酸性高锰酸钾溶液
| 实验步骤 | 实验操作 | 现象 | 实验结论 |
| 1 | ① | ② | NaNO2具有氧化性 |
| 2 | ③ | ④ | NaNO2具有还原性 |
已知①Ksp（AgNO2）=2.0×10-8，Ksp（AgCl）=1.8×10-10；
②Ka（HNO2）=5.1×10-4．
若鉴别NaNO2和NaCl两种固体，实验方法是分别取两种固体样品少量于试管中加水溶解，再分别滴加酚酞试液，变红的为NaNO2（试剂自选）．
16．
化学反应速率和限度与生产、生活密切相关．
（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表（累计值）：
①哪一时间段反应速率最大2～3min（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5），原因是因该反应是放热反应，此时温度高且盐酸浓度较大，所以反应速率较快．
②求3～4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率0.025mol/（L•min）（设溶液体积不变）．
（2）另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是CD．
A．蒸馏水 B．KCl溶液 C．KNO3溶液 D．CuSO4溶液
（3）某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图．
①该反应的化学方程式是3X+Y?2Z．
②该反应达到平衡状态的标志是CD
A．X、Y、Z的反应速率相等
B．X、Y的反应速率比为3：1
C．容器内气体压强保持不变
D．生成1mol Y的同时生成2mol Z
③2min内X的转化率为30%．
④若上述反应中X、Y、Z分别为H2、N2、NH3，且已知17g氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ热量，则该反应的热化学反应方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol．
化学反应速率和限度与生产、生活密切相关．（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表（累计值）：
| 时间（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 氢气体积（mL）（标准状况） | 100 | 240 | 464 | 576 | 620 |
②求3～4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率0.025mol/（L•min）（设溶液体积不变）．
（2）另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是CD．
A．蒸馏水 B．KCl溶液 C．KNO3溶液 D．CuSO4溶液
（3）某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图．
①该反应的化学方程式是3X+Y?2Z．
②该反应达到平衡状态的标志是CD
A．X、Y、Z的反应速率相等
B．X、Y的反应速率比为3：1
C．容器内气体压强保持不变
D．生成1mol Y的同时生成2mol Z
③2min内X的转化率为30%．
④若上述反应中X、Y、Z分别为H2、N2、NH3，且已知17g氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ热量，则该反应的热化学反应方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol．
15．NA代表阿伏加德罗常数．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | ${\;}_{92}^{235}U$是核电站的主要原料，2.35g${\;}_{92}^{235}U$的中子数为0.92NA | |
| B． | ${\;}_{53}^{131}I$具有放射性，1.31g${\;}_{53}^{131}I$具有的中子数为0.78NA | |
| C． | 标准状况下，11.2L氦气中约含有NA个氦原子 | |
| D． | 0.1mol•L-1Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32- |
12．一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
下列说法正确的是（ ）
| 容器编号 | 温度（℃） | |||
| 起始物质的量（mol） | 平衡物质的量（mol） | |||
| CH3OH（g） | CH3OCH3（g） | H2O（g） | ||
| Ⅰ | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
| Ⅱ | 387 | 0.40 | ||
| Ⅲ | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
| A． | 该反应的逆反应为放热反应 | |
| B． | 达到平衡时，容器Ⅰ中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小 | |
| C． | 达到平衡时，容器Ⅰ中的压强与容器Ⅲ中的压强相同 | |
| D． | 若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol 和H2O 0.10 mol，则反应将向正反应方向进行 |
19．
尿素是首个由无机物人工合成的有机物．工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成，当氨碳比n（NH3）/n（CO2）=4，CO2的转化率随时间的变化关系如图所示，则A点的逆反应速率v逆（CO2）与B点的正反应速率v正（CO2）的大小关系为（ ）
尿素是首个由无机物人工合成的有机物．工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成，当氨碳比n（NH3）/n（CO2）=4，CO2的转化率随时间的变化关系如图所示，则A点的逆反应速率v逆（CO2）与B点的正反应速率v正（CO2）的大小关系为（ ）| A． | v逆（CO2）＞v正（CO2） | B． | v逆（CO2）＜v正（CO2） | C． | v逆（CO2）=v正（CO2） | D． | 无法判断 |
如图所示的装置在实验室中用途比较广泛：
17．化学与生产生活密切相关，下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 为了防止白色污染应将废旧塑料加以焚烧 | |
| B． | 加热能杀死H7N9禽流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性 | |
| C． | 富脂禽品包装中常放入活性铁粉袋，以防止油脂氧化变质 | |
| D． | 用K2FeO4代替Cl2处理饮用水时，既有杀菌消毒作用，又有净水作用 |