题目内容

0.3L 1mol/L FeCl3溶液与0.1L 3mol/L KCl溶液中的Cl-的物质的量之比（　　）
A、5：2B、3：1C、2：5D、1：1
分析：先根据氯化铁、氯化钾溶液的体积、物质的量浓度及化学式组成计算出溶液中氯离子的物质的量，再计算出两溶液中氯离子的物质的量之比．
解答：解：0.3L 1mol/L FeCl3溶液中含有氯离子的物质的量为：1mol/L×3×0.3L=0.9mol；
0.1L 3mol/L KCl溶液中含有氯离子的物质的量为：3mol/L×1×0.1L=0.3mol，
两溶液在氯离子的物质的量之比为：0.9mol：0.3mol=3：1，
故选B．
点评：本题考查了物质的量浓度的简单计算，题目难度不大，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，明确溶质的化学式与其组成离子之间物质的量关系．
练习册系列答案
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三农问题是政府和社会关注的问题，化肥是土地的营养品．某农资商店出售一种化肥，其有效成分为氯化铵，现欲测定该种化肥中氮元素的质量分数，设计实验步骤如下（杂质中不含氮元素，且杂质均不与盐酸或氢氧化钠溶液反应）：
①配制1.00mol/L的HCl溶液和1.00mol/L的NaOH溶液；
②每次取1.00g此化肥样品，溶于20mL蒸馏水中；
③加入30.00mL1.00mol/L的NaOH溶液，将反应后的溶液加热煮沸约1分钟，冷却至常温；
④…；
⑤重复②③④步操作1-2次；
⑥记录整理实验所得数据，计算该化肥中氮元素的质量分数．
请回答下列问题：
（1）写出步骤④中的实验内容
以酚酞为指示剂，用1.00mol/L的HCl溶液滴定，达到滴定终点用去V（mL）
以酚酞为指示剂，用1.00mol/L的HCl溶液滴定，达到滴定终点用去V（mL）
，写出实验步骤④中的离子方程式：
OH-+H+═H2O
OH-+H+═H2O
．
（2）下列仪器中，配制盐酸和氢氧化钠溶液都能用到的是
AC
AC

A．玻璃棒      B．托盘天平      C．烧杯       D．漏斗
（3）步骤⑤的实验目的是
减小误差，提高实验结果的准确度
减小误差，提高实验结果的准确度
．
（4）配制本实验所需的1.00mol/L的盐酸和1.00mol/L的NaOH溶液从节约化学药品的角度出发，最好应选用的容量瓶规格分别为
C
C
（填字母选项）．
A.50mL，50mL   B.150mL，100mL   C.100mL，150mL  D.250mL，500mL
（5）若以Vx（mL）表示实验所测定消耗盐酸数据的平均值，该化肥样品中氮元素的质量分数计算表达式为
(30×10-3L×1mol/L-Vx×10-3L×1mol/L)×14g/mol
1g
×100%
(30×10-3L×1mol/L-Vx×10-3L×1mol/L)×14g/mol
1g
×100%
．（不需要化简）

0.3L 1mol/L FeCl3溶液与0.1L 3mol/L KCl溶液中的Cl-的物质的量之比(   )

A．5：2B．3: 1C．2：5D．1：1

0.3L 1mol/L FeCl3溶液与0.1L 3mol/L KCl溶液中的Cl-的物质的量之比(   )

A．5：2             B．3: 1              C．2：5             D．1：1

 

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