题目内容

17．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2═Fe2+=2Cl-
B．稀盐酸与小苏打溶液混合：CO32-+2H-═CO2↑+H2O
C．AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++2NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D．鸡蛋壳溶于食醋：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H20

分析 A．电荷不守恒；
B．碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
C．反应生成氯化铵和氢氧化铝；
D．醋酸为弱电解质，应保留化学式．

解答 解：A．FeCl2溶液中通入Cl2，离子方程式：：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故A错误；
B．稀盐酸与小苏打溶液混合，离子方程式：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故B错误；
C．AlCl3溶液中加入过量的氨水，离子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C正确；
D．鸡蛋壳溶于食醋，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H20+2CH3COO-，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了离子方程式书写，明确反应实质是解题关键，注意化学式的拆分，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．在200mL稀盐酸里溶有0.73g HCl，计算溶液中溶质的物质的量浓度．
8．化学知识在生产和生活中有着重要的应用．下列说法中正确的是（　　）
①钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等
②K、Na合金可作原子反应堆的导热剂
③明矾常作为消毒剂
④Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等
⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂
⑥发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔．
A．①②③④B．①②④⑥C．①②③④⑥D．①②③④⑤⑥
5．如图是日常生活中电动自行车的主要部件铅蓄电池结构示意图．有关说法不正确的是（　　）
A．铅蓄电池属于二次电池
B．实际使用过程中可以无限次充放电
C．使用过程中负极发生氧化反应
D．铅蓄电池体积大有污染还不是最理想的电池
12．已知2A（g）+B（g）?2C（g），向容积为1L的密闭容器中加入0.050molA和0.025molB，在500℃时充分反应，达平衡后测得c（C）=0.040mol•L-1放出Q1kJ．
（1）a．v（C）=2v（B）     b．容器内压强保持不变
c．v逆（A）=2v正（B）       d．容器内气体的密度保持不变
（2）若在相同的容器中只加入0.050molC，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q2kJ，则Q1与Q2之间的关系式可表示为Q1=4Q2（用含Q1、Q2的代数式表示）．
（3）若反应温度升高，A的转化率减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
2．下列物质：①石墨②三氧化硫③HNO3④熔融的硫酸钡⑤NaOH固体⑥冰醋酸⑦NH3•H2O⑧胆矾
（1）其中属于强电解质的是③④⑧（填编号）．
（2）将②③⑥三种物质溶于水，配得pH相同的溶液．设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则三者物质的量浓度由大到小的顺序为c3＞c2＞c1；取等体积等pH的上述三种溶液，分别加入足量锌粉，反应过程中放出H2的速率依次为v1、v2、v3，其大小关系为v3＞v1＞v2．
（3）某温度时，测得0.01mol•L-1的NaOH的pH=13，该温度下水的离子积常数Kw=1×10-15．
9．一定温度下，l mol X和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2a mol Z．下列说法正确的是（　　）
A．用M表示此反应的反应速率γ（M）=0.1a mol•（L•min）-1
B．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态
C．向平衡后的体系中加入l mol M，平衡向逆反应方向移动
D．向上述平衡体系中再充入l mol X，平衡正向移动，因为此时γ正增大，γ逆减小
6．完成下列实验所选择的装置和试剂不正确的是（　　）
ABCD
实验配制 100mL 1mol/L NaCl溶液提取碘水中的碘制备氨气除去二氧化碳中的氯化氢


装置
试剂NaCl固体、蒸馏水碘水、CCl4NH4Cl和Ca（OH）2固体NaOH溶液
A．AB．BC．CD．D
7．下列叙述正确的是（　　）
A．1mol任何气体的体积都是约22.4L
B．标准状况下，氧气的体积约为22.4L
C．标准状况下，1mol氢气、氮气的混合气体，体积约为22.4L
D．标准状况下，18g水的体积恰好是22.4L

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