题目内容

某元素R的原子的质量数为70，其核内中子数为39，它的离子有28个电子，则此元素的氧化物的化学式应为
A．ROB．R2O3C．RO2D．R2O5
B
R的质子数为31，电子数也为31，而它的离子有28个电子，故它推动了3个电子，呈现+3价，形成的氧化物的化学式应为R2O3
练习册系列答案
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简单原子的原子结构可用如图所示方法形象地表示：
第三周期元素A、B、C，其原子序数逐渐增大，已知三种原子最外层共有10个电子，这三种元素的最高价氧化物的水化物有一种具有两性，且它们最高价氧化物的水化物两两之间都能反应生成盐和水，则：
（1）指出C元素在周期表中的位置            
（2）写出B原子的结构示意图             
（3）A和C形成的化合物的电子式为         ，属于      晶体
（4）写出单质B和A的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式                。
3月11日，日本发生的9.0级大地震并发海啸引起福岛核电站危机。 3月28日，日本政府宣布从受到破坏的福岛第一核电站区域内土壤中检测出放射性钚-238()、钚-239()和钚-240()，“表明了事故的重大性和严重性”。3月30日，在我国沿海和内地的部分地区空气中监测到来自日本核事故释放出的极微量人工放射性核素碘－131()，其对公众可能产生的附加辐射剂量小于岩石、土壤、建筑物、食物、太阳等自然辐射源的天然本底辐射剂量的十万分之一，对环境和公众健康不会产生影响，无需采取任何防护措施。下列关于钚元素和碘元素的说法正确的是：
A．钚-238、钚-239和钚-240是同素异形体的关系
B．钚元素和碘元素在元素周期表中都属于主族元素
C．碘－131原子的核外电子数是53，中子数是88
D．基态碘原子的最外层电子排布式是5s25p5
（8分）已知元素的电负性和原子半径等内容一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性：
元素
Al
B
Be
C
Cl
F
Li
电负性
1.5
2.0
1.5
2.5
2.8
4.0
1.0
元素
Mg
N
Na
O
P
S
Si
电负性
1.2
3.0
0.9
3.5
2.1
2.5
1.7
试结合元素周期律知识完成下列问题：
（1）根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是____▲___；
（2）根据你的理解，元素的电负性指_____▲ __ ；
（3）预测Br和I元素电负性的大小关系   ▲   。
甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加。下列判断正确的是
A．原子半径：甲<乙<丙
B．最外层电子数：丙>丁
C．若甲、乙、丙均是金属，则氢氧化物碱性：甲<乙<丙
D．若乙的最高价含氧酸为强酸，则丙是活泼非金属元素
下列各组中的两种微粒，互为同位素的是
A．H2O和H2O2B．D2和T2C．12C和14CD．O2和O3
已知1-18号元素的简单离子aA2+、bB+、cC-、dD3-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是
A．原子序数：a-2= d
B．原子半径：B>A>C>D
C．离子半径：dD3- > cC-> bB+>aA2+
D．单质的还原性：B>A>C>D
日本福岛第一核电站事故释放出的人工放射性核素碘－131(I)一旦被人体吸入，可能会引发甲状腺疾病。下列说法正确的是
A．I是一种新元素B．I的摩尔质量为131g
C．I核内有78个中子D．碘元素位于周期表第四周期

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