题目内容
随着材料科学的发展,金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用,并被誉为“合金维生素”。已知钒的原子序数为23,回答下列问题:
(1)钒被认为是一种稀土元素,广泛分散于各种矿物中。钾钒铀矿中的钒原子最外层已达8电子稳定结构,其化学式为K2H6U2V2O15,若用氧化物的形式表示,该化合物的化学式为_______________________。
(2)测定钒含量的方法是先把钒转化成V2O5,V2O5在酸性溶液里转变成VO2+,再用盐酸、硫酸亚铁、草酸等测定钒。总反应式可表示为:
VO2++H2C2O4→VO++CO2+H2O(未配平)
其中还原剂是_______。若消耗0.9 g草酸,所对应钒元素质量是_______g。
(1)钒被认为是一种稀土元素,广泛分散于各种矿物中。钾钒铀矿中的钒原子最外层已达8电子稳定结构,其化学式为K2H6U2V2O15,若用氧化物的形式表示,该化合物的化学式为_______________________。
(2)测定钒含量的方法是先把钒转化成V2O5,V2O5在酸性溶液里转变成VO2+,再用盐酸、硫酸亚铁、草酸等测定钒。总反应式可表示为:
VO2++H2C2O4→VO++CO2+H2O(未配平)
其中还原剂是_______。若消耗0.9 g草酸,所对应钒元素质量是_______g。
⑴K2O·2UO3·V2O5·3H2O。 ⑵H2C2O4 0.51。
(1)要用氧化物形式表示该化合物的化学式,必须先确定钒、铀的化合价。由于钾元素必定显+1价,根据“钒原子最外层已达8电子稳定结构”,可推出钒应失去5个电子变成氩原子结构,所以钒元素显+5价。再根据化合价规律可计算出铀的化合价应是+6。
(2)将题给反应式配平可得:VO2++H2C2O4= VO++2CO2↑+H2O。根据配平后的方程式计算可得到钒元素的质量数值。
(2)将题给反应式配平可得:VO2++H2C2O4= VO++2CO2↑+H2O。根据配平后的方程式计算可得到钒元素的质量数值。
练习册系列答案
相关题目