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随着材料科学的发展,金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用,并被誉为“合金维生素”。已知钒的原子序数为23,回答下列问题:
(1)钒被认为是一种稀土元素,广泛分散于各种矿物中。钾钒铀矿中的钒原子最外层已达8电子稳定结构,其化学式为K2H6U2V2O15,若用氧化物的形式表示,该化合物的化学式为_______________________。
(2)测定钒含量的方法是先把钒转化成V2O5,V2O5在酸性溶液里转变成VO2+,再用盐酸、硫酸亚铁、草酸等测定钒。总反应式可表示为:
VO2++H2C2O4→VO++CO2+H2O(未配平)
其中还原剂是_______。若消耗0.9 g草酸,所对应钒元素质量是_______g。
⑴K2O·2UO3·V2O5·3H2O。 ⑵H2C2O4      0.51。  
(1)要用氧化物形式表示该化合物的化学式,必须先确定钒、铀的化合价。由于钾元素必定显+1价,根据“钒原子最外层已达8电子稳定结构”,可推出钒应失去5个电子变成氩原子结构,所以钒元素显+5价。再根据化合价规律可计算出铀的化合价应是+6。
(2)将题给反应式配平可得:VO2++H2C2O4= VO++2CO2↑+H2O。根据配平后的方程式计算可得到钒元素的质量数值。
练习册系列答案
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(10分)
高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。工业上以软锰矿(主要成分是MnO2)为原料制备高锰酸钾晶体。请回答下列问题:
(1)通常高锰酸钾保存在棕色试剂瓶中,下列试剂不需要用棕色试剂瓶保存的是      (填字母代号)。
a. 浓硝酸        b. 氯水          c. 烧碱
(2)KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列物质不同的是      (填字母代号)。
a. 84消毒液(主要成分是NaClO)    b. 75%酒精
c. 臭氧                            d. 双氧水
(3)写出MnO2催化H2O2溶液制氧气的化学方程式             
(4)在用软锰矿制备高锰酸钾的生产中需要纯净的CO2气体。
①若实验室要制备纯净的CO2,从下列给出的试剂中最好选择        (填字母代号)。
a. 石灰石   b. 浓盐酸   c. 稀硫酸   d. 纯碱
②与上述所选试剂对应的气体发生装置是        (填字母代号)。

(5)①通常状况下,酸性高锰酸钾溶液不能与下列物质中的   反应(填字母代号)。
a. 乙醇    b. Na2SO3溶液    c. 环己烯    d. 苯     e. FeSO4溶液
②将用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液滴入盛有足量草酸溶液的试管中,振荡后,观察到的现象是     。已知1mol草酸参加反应时转移的电子数是2×6.02×1023,锰元素在生成物中的化合价为+2。请写出此反应的化学方程式            

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