Question

已知反应：FeO(s)＋CO(g)＝Fe(s)＋CO₂(g)的K_c＝0.5(1273K)．若起始浓度c(CO)＝0.05 mol/L，c(CO₂)＝0.01 mol·L^－1，请回答：

(1)判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度．

(2)CO的转化率是多少？

(3)增加FeO的量，对平衡有无影响？

Answer 1

答案：
解析：

　　答：(1)CO和CO₂的平衡浓度分别为0.04 mol·L^－1、0.02 mol·L^－1；

　　(2)CO的转化率CO％＝

　　(3)无影响．

　　解：Q_c＝＝0.2

　　Q_c＜K_c，反应将向右进行，设平衡时CO₂增加的浓度为x mol·L^－1，则达到平衡时：

　　FeO(s)＋CO(g)＝Fe(s)＋CO₂(g)

　　(mol·L^－1)0.05－x　0.01＋x

　　K_c＝

　　解之，x＝0.01 mol·L^－1

　　[CO]＝0.05 mol·L^－1－0.01 mol·L^－1＝0.04 mol·L^－1

　　[CO₂]＝0.01 mol·L^－1＋0.01 mol·L^－1＝0.02 mol·L^－1