Question

【题目】一定质量的铜、铝混合物与一定体积硝酸溶液恰好完全反应，得硝酸盐溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与标准状况下3.36L氧气混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸盐溶液中加入4mol/LNaOH溶液至沉淀最多停止加入，将所产生沉淀取出，余下溶液加水稀释至600ml，此时所得溶液的物质的量浓度为（ ）
A.1mol/L
B.0.5mol/L
C.1.2mol/L
D.2mol/L

Answer 1

【答案】A
【解析】 解：标准状况下3.36L氧气的物质的量为 =0.15mol，所以氧气获得电子的物质的量为0.15mol×4=0.6mol．
金属失去的电子等于氧气与混合气体反应生成硝酸获得的电子为0.6mol．
向所得硝酸盐溶液中加入4mol/LNaOH溶液至沉淀最多停止加入，此时溶液为硝酸钠溶液．根据硝酸根守恒可知，钠离子物质的量等于金属失去的电子的物质的量为0.6mol．所以硝酸钠的物质的量为0.6mol．
稀释至600ml，此时所得溶液的物质的量浓度为 =1mol/L．
故选：A．