题目内容
为探究苯与溴的取代反应，甲用如图装置Ⅰ进行如下实验：
将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑，3～5 min后发现滴有AgNO3的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应．
(1)装置I中①的化学方程式为__________________________________________.
②中离子方程式为__________________________________________________．
(2)①中长导管的作用是________________________________________________．
(3)烧瓶中生成的红褐色油状液滴的成分是__________________________，要想得到纯净的产物，可用__________________________试剂洗涤．洗涤后分离粗产品应使用的仪器是____________________．
(4)乙同学设计如图所示装置Ⅱ，并用下列某些试剂完成该实验．可选用的试剂是：苯；液溴；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳．
a的作用是__________________________________________________________．
b中的试剂是__________________________________________________________．
比较两套装置，装置Ⅱ的主要优点是______________________________________
________________________________________________________________________.
（12分，方程式和最后一空2分，其余各一分）(1)①2Fe＋3Br2===2FeBr3
（或只写第二个方程式也给2分）
②Br－＋Ag＋===AgBr↓ (2)导气兼冷凝回流
(3) 
与Br2 NaOH溶液或水 分液漏斗
(4)防止倒吸 ；CCl4或 
；可以控制反应进行；避免杂质干扰；防止污染空气（答对两点给2分）
【解析】
试题分析：（1）在FeBr3的作用下，苯与液溴发生取代反应，生成溴苯和HBr，所以装置I中①的化学方程式为
。硝酸银溶液用来检验溴离子，所以②中离子方程式为Br－＋Ag＋===AgBr↓。
（2）由于苯和溴都是易挥发的，而反应又是放热反应，所以①中长导管的作用是导气兼冷凝回流作用。
（3）烧瓶中生成的红褐色油状液滴的成分是溴苯，溴苯混有溴和溴化氢等，所以要想得到纯净的产物，可用NaOH溶液或水试剂洗涤，由于是分液进行分离的，所以洗涤后分离粗产品应使用的仪器是分液漏斗。
（4）由于生成的溴化氢极易溶于水，所以a的作用是防止倒吸；又因为生成的溴化氢含有溴蒸汽，为防止干扰溴离子的检验，b中应该加入四氯化碳或苯来吸收溴。由于Br2(g)、苯(g)逸入空气会造成环境污染，所以应该有废气吸收装置，因此从装置的特点可知，装置Ⅱ的主要优点是可以控制反应进行；避免杂质干扰；防止污染空气。
考点：考查溴苯的制备、物质的分离和提纯、实验设计和评价
点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度的试题，试题综合性强，难度较大，对学生的实验能力提出了更高大的要求。该类探究性和制备性实验的试题，综合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息，这就要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能得出正确的结论。
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（1）肉桂酸（E）的分子结构模型如右图所示（图中球与球之间连线表示单键或双键）．
+2Ag↓+3NH3+H2O
+H2O
