如图所示.用石墨作电极电解氯化铜溶液.下列说法正确的是( )A．M极是电解池的阴极B．溶液中的阴离子向N极移动C．M极上放出的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D．在M.N两极流过0.4mole-时.N极上会增重6.4g氯化铜溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．如图所示，用石墨作电极电解氯化铜溶液，下列说法正确的是（　　）

	A．	M极是电解池的阴极
	B．	溶液中的阴离子向N极移动
	C．	M极上放出的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
	D．	在M、N两极流过0.4mole^-时，N极上会增重6.4g氯化铜溶液

分析用石墨作电极电解氯化铜溶液，连接电源正极的为电解池的阳极，发生氧化反应：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，连接电源负极的为电解池的阴极，发生：Cu²⁺+2e^-=Cu，电解池工作时，阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动，以此解答该题．

解答解：A．M极连接电源的正极，为电解池的阳极，故A错误；
B．阴离子向阳极移动，即向M极移动，故B错误；
C．M极上发生氧化反应：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，生成的氯气具有氧化性，可氧化碘化钾生成碘单质，试纸变蓝，故C正确；
D．在M、N两极流过0.4mol e^-时，N极发生：Cu²⁺+2e^-=Cu，析出0.2mol铜，即12.8g，故D错误．
故选C．

点评本题考查电解池知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和计算能力，题目难度不大，注意把握电极的判断以及电极方程式的书写，为解答该题的关键．

练习册系列答案

68所名校图书小学毕业升学必备系列答案

相关题目

6．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）

	A．	H⁺、Ca²⁺、CI^-、CO₃^2-		B．	K⁺、Na⁺、OH^-、CI^-
	C．	Na⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、OH^-		D．	Cu²⁺、Ba²⁺、CI^-、SO₄^2-

7．下列变化中，不属于化学变化的是（　　）

	A．	氯水使有色布条褪色		B．	漂白粉使某些染料褪色
	C．	SO₂使品红溶液褪色		D．	活性炭使红墨水褪色

4．

“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOC₂H₅+H₂O；
（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：先加乙醇、后加浓硫酸，最后加乙酸；
（3）浓硫酸的作用是：①催化剂②吸水剂
（4）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止倒吸；饱和碳酸钠溶液的作用有①吸收挥发出的乙醇、中和挥发出的乙酸 ②降低乙酸乙酯的溶解度
（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液．

6．实验室从含碘废液（除H₂O外，还含有CCl₄、I₂、I^-等）中回收碘和CCl₄，其实验过程如图1：

（1）向含碘废液中加入稍过量的Na₂SO₃溶液，将废液中的I₂还原为I^-，其离子方程式为SO₃^2-+I₂+H₂O=2I^-+2H⁺+SO₄^2-；该操作将I₂还原为I^-的主要目的是使四氯化碳中的碘进入水层．
（2）操作X的名称为分液．
（3）氧化时，在三颈烧瓶中将含I^-的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl₂，在40℃左右反应（实验装置如图2所示）．实验控制在较低温度下进行的原因是使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止碘升华或防止碘进一步被氧化）；锥形瓶里盛放的溶液为NaOH溶液
（4）在教材碘水的萃取实验中，最后要从碘的CCl₄溶液中回收利用CCl₄，可以采用下列方法：先水浴加热蒸馏碘的CCl₄溶液，收集得到浅红色的液体．再向该液体中加入少量块状的活性炭，静置．待溶液的浅红色消失．操作Y，即可得无色透明的CCl₄液体．
①收集得到浅红色的液体说明，收集得到的液体中含有I₂（化学式），②加入少量活性炭的目的是用活性炭的吸附作用除去溶液中残留的碘单质，③操作Y的名称是过滤．

16．CPAE是蜂胶的主要活性成分，由咖啡酸合成CPAE路线如图：

下列说法正确的是（　　）

	A．	苯乙醇属于芳香醇，它与邻甲基苯酚互为同系物
	B．	1 mol CPAE最多可与含4 mol Br₂的水溶液发生反应
	C．	用FeCl₃溶液可以检测上述反应中是否有CPAE生成
	D．	咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能发生取代、加成和消去反应

3．在一定温度下将3molA和1molB两种气体混合与2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?C（g）+2D（g），2分钟末反应达到平衡状态，D的浓度为0.4mol/L，求
（1）B的平衡浓度（写出计算过程）
（2）A的转化率（写出计算过程）
（3）达平衡后，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时增大（填“增大”、“减小”或“相等”）．

20．一定温度下将6mol A及6mol B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经过5分钟后反应达到平衡，测得A的转化率为60%，C的平均反应速率是0.36mol/（L•min）．求：
（1）平衡时D的浓度=1.2mol/L．
（2）B的平均反应速率υ（B）=0.12mol/（L•min）．
（3）x=3．
（4）开始时容器中的压强与平衡时的压强之比为12：13（化为最简整数比）．

1．法国化学家V．Grignard，所发明的Grignard试剂（卤代烃基镁）广泛运用于有机合成．Grignard试剂的合成方法是：RX+Mg$\stackrel{乙醚}{→}$RMgX（Grignard试剂）．生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物（醛、酮等）发生反应，再水解就能合成各种指定结构的醇：

=O+RMgX→

$\stackrel{H_{2}O}{→}$

现以乙烯和必要的无机物为原料合成2-丁醇，进而合成一种分子式为C₆H₈O₄的具有六元环的物质J，合成线路如图，G中有两种不同化学环境的氢原子．

回答下列问题：
（1）F的结构简式是CH₃CHOHCH₂CH₃．
（2）C+D→E的反应类型是加成反应，F→G的反应类型是消去反应．
（3）写出下列化学反应方程式（有机物请用结构简式表示）：
A→BCH₃CH₂Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH₃CH₂OH+NaBr；
B→D2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．
（4）I和该二元酸除了能反应生成J外，还可以在一定条件下发生缩聚反应生成链状高聚物，试写出此高聚物的结构简式

．

试题分类