题目内容
【题目】下列叙述中错误的是
A.0.1mol/L氨水中,c(OH—)=c(NH4+)+ c(H+)
B.10mL0.02mol/LHCl溶液与10mL0.02mol/LBa(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20mL,则溶液的pH=12
C.在0.1mol/LCH3COONa溶液中,c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
D.0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中,c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
【答案】B
【解析】
试题分析:A.0.1mol/L氨水中存在电荷守恒,c(OH—)=c(NH4+)+ c(H+),故A正确;B.10mL0.02mol/LHCl溶液与10mL0.02mol/LBa(OH)2溶液充分混合,反应后溶液中含有等物质的量的氯化钡和氢氧化钡,c(OH-)==0.02mol/L,c(H+)=
=5×10-13,pH≠12,故B错误;C.在0.1mol/LCH3COONa溶液中存在质子守恒,c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+),故C正确;D.0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中存在物料守恒,c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A),故D正确;故选B。
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