题目内容

已知反应X+Y=M+N 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（  ）
A．X的能量一定高于M
B．Y的能量一定高于N
C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
C

试题分析：对于放热反应，从能量的角度来理解应该是：反应物的总能量一定比生成物的总能量要高，因此选C。放热反应有时也需要加热来引发反应，比如碳的燃烧。
练习册系列答案
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能源短缺是人类社会面临的重大问题，世界各国都在努力寻找新能源，探求绿色能源的开发。甲醇是一种可再生能源，是一种污染性较小，热值较大的能源，因而具有广泛的开发价值和良好的应用前景。
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：
反应Ⅱ：
①上述反应符合“原子经济”原则的是_________（填“I’’或“Ⅱ”)。
②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)

由表中数据判断△H1_________0（填“>”、“=”或“<”)，说明生成物的总能量一定_______（填“>”、“=”或“<”)反应物的总能量。
③反应Ⅱ反应历程如下图，回答下列问题；在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1、E2和△H2的变化是：E1_________、E2_________、△H2_________（填“增大”“减小”“不变”）。

（2）最新研制的一种新型甲醇电池示意图如图，电池的两极分别充人甲醇和氧气（池内为酸性介质）。则电池工作时____________（填a或b）为正极，a极的电极反应式为______________。
下列说法正确的是
A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．任何放热反应在常温条件一定能发生反应
C．反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应
D．当△H＜0时表明反应为吸热反应
下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确）(   )
A．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ; ΔH＝-1 367.0 kJ·mol－1(燃烧热)
B．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)=BaCl2(aq)＋2H2O(l); ΔH＝-57.3 kJ·mol－1(中和热)
C．S(s)＋O2(g)=SO2(g); ΔH＝－269.8 kJ·mol－1(反应热)
D．2NO2=O2＋2NO; ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热)
下列有关能量转换的说法正确的是(   )
A．煤燃烧是化学能全部转化为热能的过程
B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程
下列变化过程，属于放热反应的是（  ）
①液态水变成水蒸气   ②酸碱中和反应       ③浓H2SO4稀释
④固体NaOH溶于水   ⑤H2在Cl2中燃烧     ⑥弱酸电离
A．②③④⑤B．②③④C．②⑤D．①③⑤
反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)过程中的能量变化情况如下图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是
A．该反应的ΔH＝＋91 kJ/mol
B．加入催化剂，正、逆反应的活化能数值均减小
C．加入催化剂，该反应的ΔH变小
D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH变大
白磷和红磷与氧气反应过程与能量的变化关系如图，E表示能量，则下列说法正确的是(      )
A．白磷比红磷稳定
B．白磷燃烧是吸热反应
C．红磷转变为白磷是吸热反应
D．红磷燃烧的热化学方程式：4P(s) + 5O2(g)=P4O10(s) ΔH=(E2－E3)kJ/mol
下列关于能量转换的认识中，不正确的是（     ）
A．白炽灯工作时，电能转化为化学能
B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能
C．电解水生成氢气和氧气，电能转化为化学能
D．煤燃烧时化学能主要转化为热能

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