题目内容

氮化铝(AlN)常用做砂轮及高温炉衬材料，熔化状态下不导电，可知它属于(  )
A．离子晶体B．原子晶体C．分子晶体D．无法判断
B

试题分析：氮化铝(AlN)常用做砂轮及高温炉衬材料，这说明该晶体的熔点高。熔化状态下不导电，说明该晶体应该是原子晶体，所以答案选B。
点评：该题是高考中的常见题型和考点，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力。该题的关键是明确各种晶体类型的性质，然后结合题意灵活运用即可。
练习册系列答案
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下列对各组物质性质的比较中，正确的是
A．第一电离能：Na＜Mg＜Al
B．熔点：金刚石>晶体硅>碳化硅
C．硬度：Li＞Na＞K
D．空间利用率：六方密堆＜面心立方＜体心立方
下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是
A．SO2和SiO2B．NaCl和HClC．CCl4和KClD．NH3和H2O
下图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。

（1）代表金刚石的是（填编号字母，下同）       ，金刚石中每个碳原子与     个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于       晶体；
（2）代表石墨是       ，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为       个；
（3）代表干冰的是       ，它属于       晶体，每个CO2分子与       个CO2分子紧邻；
（4）上述B、C、D三种物质熔点由高到低的排列顺序为                      。
石墨的片层结构如图所示，试完成下列各题：

(1)平均　　　个碳原子构成一个正六边形。
(2)石墨晶体每一层内碳原子数与C—C化学键之比是　　　　　　　。
某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示(其中前后两面心上的B原子未能画出)，晶体中A、B、C的中原子个数之比依次为(  )

A.1:3:1    B.2:3:1    C.2:2:1    D.1:3:3
现有①NaCl      ②干冰     ③冰     ④Na2O2    ⑤白磷     ⑥硫磺   ⑦MgCl2    ⑧金刚石     ⑨NH4NO3     ⑩SiO2十种物质，按下列要求回答：
（1）以上物质中属于原子晶体的是                     。
（2）既有离子键又有共价键的是                       。
（3）熔化时不需要破坏化学键的是                     。
C60以其完美的球形结构受到科学家的高度重视，从此掀起了球形分子的研究热潮。继C60后，科学家又合成了Si60、N60等球形分子。
（1）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体．该物质的K原子和C60分子的个数比为      

（2）Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为       
（3）写试出C60、Si60、N60熔点由高到低的顺序为               ，破坏这三种分子所需要的能量顺序为               
下列说法中错误的是（　　）
A．手性催化剂主要催化一种手性分子的合成
B．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

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