Question

火药是我国古代的四大发明之一，成分有硫磺（S）、碳粉（C）和硝石（KNO₃），鞭炮中含有火药，点燃后发生如下反应：S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑，在这个反应中，________元素化合价升高，________（得到或失去）电子，元素被________（氧化或还原），是________（还原剂或氧化剂）；________元素化合价降低，________（得到或失去）电子，元素被________（氧化或还原），是________（还原剂或氧化剂）．

Answer 1

C    失去    氧化    还原剂    S、N    得到    还原    氧化剂
分析：在氧化还原反应中，失电子化合价升高的反应物是还原剂，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂被还原，结合氧化还原反应中的基本概念来解答．
解答：2KNO₃+3C+S═K₂S+N₂↑+3CO₂↑中，C元素的化合价由0价→+4价，失电子作还原剂，被氧化，而硫元素的化合价由0价→-2价，得电子被还原，N元素的化合价由+5价→0价，得电子被还原，即S、N元素的化合价降低，作氧化剂，
故答案为：C；失去；氧化；还原剂；S、N；得到；还原；氧化剂．
点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价是解本题的关键，根据元素化合价变化来分析解答即可，题目难度不大．