[题目]在一定条件下MO3-与M-发生反应:MO3-+5M-+6H+=3M2 +3H2O.则下列关于M元素的叙述中正确的是A. M位于元素期表的笫VA族B. M的氢化物的水溶液呈酸性C. MO3-中的M元素只能被还原D. M2在常温常压下一定是气体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】在一定条件下MO3-与M-发生反应：MO3—+5M-+6H+=3M2 +3H2O，则下列关于M元素的叙述中正确的是

A. M位于元素期表的笫VA族

B. M的氢化物的水溶液呈酸性

C. MO3-中的M元素只能被还原

D. M2在常温常压下一定是气体

【答案】B

【解析】试题分析：A、由M-判断M的最低价为-1，所以M是第VIIA族，错误；B、第VIIA族元素气态氢化物的水溶液均呈酸性，正确；C、M的最高正价是+7，所以+5价是中间价态，既可以被氧化也可以被还原，错误；D、第VIIA族元素中的溴、碘的单质常温常压下都不是气体，错误。

练习册系列答案

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【题目】工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步反应原理为：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，下面选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是

A、单位时间内消耗1mol的H2O同时生成1mol的H2

B、两个H—O键断裂的同时有四个C—O键断裂

C、反应容器内的密度不再发生变化

D、混合气体的相对分子质量不发生变化

【题目】欲证明SO2具有氧化性，可将SO2通入

A. 溴水 B. 氢硫酸

C. 品红试液 D. 紫色石蕊试液

【题目】（1）标准状况下，5.6LCH4的质量为克，共含有个原子。

（2）质量相同的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是（填分子式，下同），在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是。

（3）常温下，27.9g水中溶解12.1g Cu（NO3）2·3H2O恰好达到饱和，所得溶液密度为1.20g /cm3，求该溶液中NO3－的物质的量浓度为。

【题目】(Ι)HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

（1）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。

A．测定这两种溶液的pH

B．分别在两种溶液中滴加甲基橙

C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别

D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别

（2）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，请写出反应的离子方程式：________________。

（3）铝能溶解在碱性亚硝酸盐溶液中，生成能使湿润的红色石蕊变蓝的气体，请写出反应的离子方程式__________________；

(Ⅱ)某暗紫色化合物A在常温和干燥的条件下，可以稳定存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质。为探究其成分，某学习兴趣小组的同学取化合物A粉末进行试验。经组成分析，该粉末仅含有O、K、Fe三种元素。另取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应。过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g。

（1）目前，人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展。

下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是。

A．醋酸钠 B．醋酸 C．Fe(NO3)3 D．KOH

（2）请设计一个实验方案，研究温度对化合物A溶液稳定性的影响

（3）下图表示足量 Fe粉还原KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式：

【题目】如图，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列实验，对实验现象的描述错误的是

（气体在同温同压下测定）

选项	甲针筒内物质	乙针筒内物质	甲针筒的现象
A	20mLH2S	10mLSO2	生成黄色固体，活塞自动向内压缩
B	1g薄铜片	10mL12mol/L浓硝酸	生成棕色气体、溶液呈绿色，活塞自动外移，Cu有剩余
C	30mLNO2	10mL水（液态）	剩有无色气体，活塞自动向内压缩
D	10mLFeSO4溶液	10mLNH3	生成白色沉淀，最终沉淀转变为红褐色