Question

常温下，向等物质的量浓度的两种一元酸的盐溶液中，分别通入少量的CO₂，发生如下反应：NaA+CO₂+H₂O===HA+NaHCO₃　2NaB+CO₂+H₂O===2HB+Na₂CO₃，则等物质的量浓度的HA和HB在水中电离出H⁺的能力大小关系是

1. A.
   HA较强
2. B.
   HB较强
3. C.
   两者一样
4. D.
   无法比较

Answer 1

A
比较两钠盐与碳酸反应产物可知，NaA生成NaHCO₃，而NaB得到的是Na₂CO₃，说明酸根离子B^—相对A^—更易结合H⁺，进而可知，HB相对电离出H⁺的能力差，其酸性相对较弱，HA酸性较强，故选A