Question

意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N₄分子．N₄分子结构如图所示，已知断裂lmolN-N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出945kJ热量．根据以上信息和数据，下列说法正确的是（　　）

• A、N₄晶体属于由非极性键构成的分子晶体
• B、氮元素非金属性比磷强，可知N₄沸点比P₄（白磷）高
• C、1mol N₄气体转变为N₂气体吸收888kJ热量
• D、N₄与N₂互为同分异构体

Answer 1

分析：A．同种元素原子形成非极性共价键，分子结构对称，正负电荷重心重叠，形成的分子为非极性分子；
B．N₄、P₄（白磷）都是分子晶体，根据影响分子晶体的熔沸点高低的因素分析；
C．根据化学键断裂要吸收热量，形成化学键要放出热量，分别计算后进行比较；
D．N₄与N₂只有N元素组成，是单质，依据同素异形体、同位素的概念分析．

解答：解：A．N₄同种元素原子形成非极性共价键，分子结构对称，正负电荷重心重叠，为非极性分子，故A正确；
B．N₄和P₄都是分子晶体，并且结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，所以白磷的沸点高，故B错误；
C.1molN₄气体中含有6molN-N键，可生成2molN₂，形成2molN≡N键，则1moN₄气体转变为N₂化学键断裂断裂吸收的热量为6×167KJ=1002KJ，形成化学键放出的热量为2×945kJ=1890KJ，所以反应放热，放出的热量为1890KJ-1002KJ=888KJ，故应为放出888KJ热量，故C错误；
D．N₄与N₂是同种元素形成的不同单质，是同素异形体，故D错误；
故选A．

点评：本题考查较为综合，涉及物质的组成和分类、分子的极性、分子晶体熔点的比较、反应热的计算，题目难度不大，注意基础知识的把握．