题目内容
11.9 g锡与100 mL 12 mol·L－1 HNO3共热一段时间．完全反应后测定溶液中C(H+)为8 mol·L－1，溶液体积仍为100 mL．放出的气体在标准状况下体积约为8.96 L．由此推断氧化产物可是
A．
SnO2·4H2O
B．
Sn(NO3)4
C．
Sn(NO3)2
D．
Sn(NO3)2和Sn(NO3)4
(1)经测定，A2D2的水溶液呈弱酸性。请写出第一步的电离方程式。
(2)用甲和单质D2可设计呈燃料电池，若电解质溶液为浓KOH溶液，则正极的电极反应式为______________________________。
(3)3.9 g乙与足量的水反应，电子转移的物质的量是_______________。
(4)单质F与E的最高价氧化物的水化物的溶液反应的离子方程式是_______________。
(5)常温下向25 mL 0.1 mol·L-1丙溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1丁溶液，滴加过程中混合溶液pH的变化曲线如下图所示：
①图中m点由水电离出的OH-的物质的量浓度为___________________；
②p点时，丙溶液和丁溶液恰好完全反应，则p点溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_____________________。
，则乳酸的结构简式是( )
