题目内容

【题目】铁、铝、硅及其化合物在生产、生活中有广泛的用途。试回答下列问题：

（1）常用作红色油漆和涂料的铁的氧化物是__________（写化学式）。将少量该氧化物溶于稀盐酸中，并滴加几滴KSCN溶液，再加入过量的铁粉，振荡，这时看到的现象是_______________。

（2）“铝粉”的俗称为“银粉”，皆因铝粉色泽如银。“银粉”质轻，遇明火即炸，写出反应的化学方程式 _____________________。“银粉”与烧碱溶液反应的离子方程式为______________________。

（3）硅的原子结构示意图为____________，水玻璃可用作木材防火剂，其主要成分是（写化学式）________。写出工业生产粗硅的化学方程式_______________________。高温条件下，二氧化硅、碳粉、氮气以物质的量之比3∶6∶2反应可以生成氮化硅陶瓷（一种新型无机非金属材料，具有耐高温、耐磨、抗氧化等特性）和另一种气体化合物，该反应的化学方程式为______________________。

【答案】Fe2O3溶液红色褪去4Al+3O2 2Al2O32Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑Na2SiO32C+ SiO2 2CO↑+Si3SiO2 +6C +2N2 Si3N4 +6CO↑

【解析】（1）氧化铁俗称铁红，是一种红棕色的物质，常用作红色油漆和涂料，化学式为：Fe2O3 ，将少量该氧化物溶于稀盐酸中，Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，并滴加几滴KSCN溶液，Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，溶液后变成红色，加入Fe粉反应为：Fe+2Fe3+═3Fe2+，此时溶液红色褪去；
（2）“银粉”质轻，遇明火即炸，为铝和氧气的反应：4Al+3O22Al2O3，Al与烧碱反应生成偏铝酸钠和氢气，反应为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=+2AlO2-+3H2↑；
（3）硅原子的质子数为14，有3个电子层，第一电子层容纳2个电子，第二电子层容纳8个电子，最外层容纳4个电子，原子结构示意图为：，水玻璃是Na2SiO3的水溶液，工业生产粗硅，C与二氧化硅反应生成Si和CO，化学反应为SiO2+2CSi+2CO↑，二氧化硅、碳、氮气以物质的量之比3：6：2反应生成两种化合物，生成氮化硅和一氧化碳，反应的化学方程式为：3SiO2+2N2+6C Si3N4+6CO。

练习册系列答案
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【题目】锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是

A．锌电极上发生还原反应

B．电池工作一段时间后，甲池的 c(SO42－)不变

C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量减少

D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

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A. NH3 B. H2O C. NaOH D. CaCO3

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（1） 写出该反应的方程式：_______________

（2） 计算该温度下该反应的平衡常数：_______________

（3） 已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是____________热反应．

（4） 0～4分钟时，B的平均反应速率为：_______________

（5） 到达平衡时A的转化率为：_______________

（6） 恒容条件下，下列措施中能使n（A）/n（C）降低的有____________．

A．充入氦气 B．使用催化剂

C．再充入2.4molA和1.6molB D．降低温度．

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A.氯化钙溶液
B.石灰水
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A．施用农药时要注意安全以防中毒

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C．复合肥料能同时均匀地供给作物几种养分，肥效高

D．长期施用硫酸铵、硫酸钾会使土壤酸化、板结

【题目】铁和钢习惯上总称为钢铁。纯铁的实际使用范围有限，人们大量使用的是铁的合金，其强度高、价格便宜、应用广泛，在以下关于不锈钢和普通钢的认识中，你认为正确的是（　　）
A.它们的组成元素是相同的
B.耐腐蚀的性能不同
C.它们都属于钢，因此物理性质是一样的
D.构成普通钢和不锈钢的主要元素是铁，因此它们的化学性质完全相同

【题目】下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：

A. 甲烷的标准燃烧热为890.3kJ.mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H=-890.3kJ.mol-1

B. CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol ，则CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的反应热△H=+2×283.0 kJ/mol

C. NaOH和HCl反应的中和热 △H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol

D. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=-38.6kJ/mol

【题目】在一定温度下，10mL 0.40mol·L-1H2O2溶液发生催化反应分解，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表．

t/min

0

2

4

6

8

10

V（O2）/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

A．0～6min的平均反应速率：v（H2O2）≈3.3×10-2mol﹒L-1﹒min-1

B．6～10min的平均反应速率：v（H202）＜3.3×10-2mol﹒L-1min-1

C．反应至6min时，c（H2O2）=0.30mol﹒L-1

D．反应至6min时，H2O2分解了50%

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