题目内容
【题目】铁、铝、硅及其化合物在生产、生活中有广泛的用途。试回答下列问题：
（1）常用作红色油漆和涂料的铁的氧化物是__________（写化学式）。将少量该氧化物溶于稀盐酸中，并滴加几滴KSCN溶液，再加入过量的铁粉，振荡，这时看到的现象是_______________。
（2）“铝粉”的俗称为“银粉”，皆因铝粉色泽如银。“银粉”质轻，遇明火即炸，写出反应的化学方程式 _____________________。“银粉”与烧碱溶液反应的离子方程式为______________________。
（3）硅的原子结构示意图为____________，水玻璃可用作木材防火剂，其主要成分是（写化学式）________。写出工业生产粗硅的化学方程式_______________________。高温条件下，二氧化硅、碳粉、氮气以物质的量之比3∶6∶2反应可以生成氮化硅陶瓷（一种新型无机非金属材料，具有耐高温、耐磨、抗氧化等特性）和另一种气体化合物，该反应的化学方程式为______________________。
【答案】Fe2O3溶液红色褪去4Al+3O2
2Al2O32Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
Na2SiO32C+ SiO2 2CO↑+Si3SiO2 +6C +2N2 
Si3N4 +6CO↑
【解析】（1）氧化铁俗称铁红，是一种红棕色的物质，常用作红色油漆和涂料，化学式为：Fe2O3 ，将少量该氧化物溶于稀盐酸中，Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，并滴加几滴KSCN溶液，Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，溶液后变成红色，加入Fe粉反应为：Fe+2Fe3+═3Fe2+，此时溶液红色褪去；
（2）“银粉”质轻，遇明火即炸，为铝和氧气的反应：4Al+3O2
2Al2O3，Al与烧碱反应生成偏铝酸钠和氢气，反应为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=+2AlO2-+3H2↑；
（3）硅原子的质子数为14，有3个电子层，第一电子层容纳2个电子，第二电子层容纳8个电子，最外层容纳4个电子，原子结构示意图为：
，水玻璃是Na2SiO3的水溶液，工业生产粗硅，C与二氧化硅反应生成Si和CO，化学反应为SiO2+2C
Si+2CO↑，二氧化硅、碳、氮气以物质的量之比3：6：2反应生成两种化合物，生成氮化硅和一氧化碳，反应的化学方程式为：3SiO2+2N2+6C Si3N4+6CO。
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