题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、配制FeCl3溶液，可将一定量FeCl3固体溶于适量盐酸中并加入少量铁粉 | B、制备Fe（OH）3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸 | C、配制0.1mol?L-1 NaOH溶液100mL，将4.0g NaOH固体放入100mL容量瓶中溶解 | D、向饱和Ca（OH）2溶液中加入少量无水CaO固体，恢复原温度，溶液中Ca（OH）2的物质的量浓度不变 |
分析：A、铁与铁离子反应生成亚铁离子，导致出现了杂质亚铁离子，所以配制氯化铁溶液不能加入铁粉；
B、若长时间煮沸，氢氧化铁胶体会变成红褐色的氢氧化铁沉淀；
C、容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能用于溶解或稀释溶液；
D、恢复原温度后仍然为饱和溶液，饱和溶液中氢氧化钙的物质的量浓度相等．
B、若长时间煮沸，氢氧化铁胶体会变成红褐色的氢氧化铁沉淀；
C、容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能用于溶解或稀释溶液；
D、恢复原温度后仍然为饱和溶液，饱和溶液中氢氧化钙的物质的量浓度相等．
解答：解：A、配制FeCl3溶液，可将一定量FeCl3固体溶于适量盐酸中，但是不能加入少量铁粉，否则铁粉与铁离子反应生成亚铁离子，引进了杂质，故A错误；
B、制备Fe（OH）3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液然后煮沸，当溶液变成红褐色时停止加热，不能长时间煮沸，避免氢氧化铁胶体变成氢氧化铁沉淀，故B错误；
C、溶解氢氧化钠固体应该在烧杯中进行，不能在容量瓶中溶解氢氧化钠，故C错误；
D、向饱和Ca（OH）2溶液中加入少量无水CaO固体，恢复原温度，得到的溶液还是饱和溶液，所以溶液中Ca（OH）2的物质的量浓度不变，故D正确；
故选D．
B、制备Fe（OH）3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液然后煮沸，当溶液变成红褐色时停止加热，不能长时间煮沸，避免氢氧化铁胶体变成氢氧化铁沉淀，故B错误；
C、溶解氢氧化钠固体应该在烧杯中进行，不能在容量瓶中溶解氢氧化钠，故C错误；
D、向饱和Ca（OH）2溶液中加入少量无水CaO固体，恢复原温度，得到的溶液还是饱和溶液，所以溶液中Ca（OH）2的物质的量浓度不变，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液、氢氧化铁胶体的配制、氯化铁溶液的配制等知识，题目难度中等，注意掌握配制氢氧化铁胶体、氯化铁溶液的正确方法，配制一定物质的量浓度的溶液时，不能在容量瓶中溶解或者稀释溶质．
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