Question

（1）分别取Wg钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是______；
（2）分别取0.1mol钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是______；
（3）若产生相同物质的量的氢气，所需钠、镁、铝的质量比为______；
（4）若产生相同体积（同温同压下）的氢气，所需钠、镁、铝三种金属的物质的量之比为______；
（5）若将0.2mol金属钠、铝、铁分别投入到10mL 1mol/L的盐酸中，在标准状况下，产生氢气的体积大小顺序是______；
（6）把0.5mol钠投入到m₁g水（过量）中得到a溶液，把0.5mol镁投入到m₂g盐酸（过量）中得到b溶液，若m₁=m₂，则a、b质量的大小关系是______．

Answer 1

【答案】分析：题中涉及到的化学方程式有①2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑，②Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，③2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，④Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，根据各反应物的物质的量结合化学方程式计算．
解答：解：涉及到的化学方程式有①2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑，②Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，③2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，
④Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，
（1）设分别取Wg钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积分别为x、y、z，
2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑
46g            22.4L
Wg             x
x==，
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
24g            22.4L
Wg             y
y=，
2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
54g             67.2L
Wg                z
z=，
x：y：z=：：=：：，故答案为：=：：；
（2）由反应方程式可知，
分别取0.1mol钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比等于物质的量之比，为：1：=1：2：3，故答案为：1：2：3；
（3）设反应各生成1mol氢气，
则需m（Na）=46g，m（Mg）=24g，m（Al）=×27g=18g，
产生相同物质的量的氢气，所需钠、镁、铝的质量比为46：24：18=23：12：9，故答案为：23：12：9；
（4）由反应方程式可知，
若产生相同体积（同温同压下）的氢气，所需钠、镁、铝三种金属的物质的量之比为2mol：1mol：mol=6：3：2，故答案为：6：3：2；
（5）10mL 1mol/L的盐酸的物质的量为0.01L×1mol/L=0.01mol，若将0.2mol金属钠、铝、铁分别投入到10mL 1mol/L的盐酸中，可知三种金u属都过量，盐酸不足，完全反应，但金属钠能与水反应继续生成氢气，所以钠反应生成氢气最多，铝、铁反应生成氢气一样多，故答案为：Na＞Al=Fe；
（6）利用差量法计算：
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑△m
2mol               44g
0.5mol             11g
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑△m
1mol             22g
0.5mol           11g
可知把0.5mol钠投入到m₁g水（过量）中得到a溶液，把0.5mol镁投入到m₂g盐酸（过量）中得到b溶液，溶液增加的质量相同，又m₁=m₂，则a、b质量的大小相等，
故答案为：=．
点评：本题考查化学方程式的相关计算，题目难度不大，注意金属性质的不同性以及差量法的计算应用．