题目内容
12 g石墨在24 g的氧气中燃烧至反应物完全消耗，测得放出x kJ的热量，已知石墨的燃烧热为y kJ·mol-1。则石墨与氧气反应生成CO的热化学方程式正确的是?A.C(s)+
O2(g)＝CO(g);ΔH =-y kJ·mol-1??
B.2C(s)+2O2(g)＝2CO(g);ΔH =-x kJ·mol-1??
C.C(s)+
O2(g)＝CO(g);ΔH =-(2x-y) kJ·mo-1??
D.2C(s)+O2(g)＝2CO(g);ΔH =-(2x-y) kJ·mol-1??
C?
由方程式① C + O2 ＝CO2；ΔH =- y kJ·mol-1?
②
＝CO；ΔH =-akJ·mol-1??
所以0.5 mol石墨发生反应①，0.5 mol石墨发生反应②。?
所以a =
=2x - y。?
所以C正确。
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在298 K、1.01×105 Pa下，12 g石墨在24 g氧气中燃烧至反应物完全消耗，测得放出x kJ的热量．已知在该条件下，1 mol石墨完全燃烧放出y kJ的热量．则右墨与氧气反应生成CO的热化学方程式表达正确的是 | |
| [ ] | |
A． |
C(石墨，s)＋ |
B． |
C(石墨，s)＋ |
C． |
C(石墨，s)＋ |
D． |
2C(石墨，s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－(2x－y)kJ·mol－1 |
O2(g)＝CO(g) ΔH＝－y kJ·mol－1（10分）碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560 ℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下图所示。
（1）在反应器中发生的反应I2＋KClO3＋H2O→KH(IO3)2＋KCl＋Cl2（未配平），生成两种还原产物所得电子数目相同，请写出已配平的该反应的化学方程式： 。
（2）步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是 。
（3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为 。
（4）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤⑾得到碘酸钾晶体，应采用的方法是 。
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温度/℃ |
0 |
10 |
20 |
40 |
60 |
80 |
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KIO3(g/100g水) |
4.60 |
6.27 |
8.08 |
12.6 |
18.3 |
24.8 |
（5）KIO3可用电解的方法制得，原理是以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液。总反应方程式为KI＋3H2O=KIO3＋3H2↑，则阴极的电极反应式为 。
O2（g）=CO（g） △H（298K）=-y kJ?mol―1