题目内容
（每空1分，共20分）A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：A_________ B__________ C __________ D __________
（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________，碱性最强的是_________。
（3）用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是__________，电负性最大的元素是__________。
（4）D的氢化物比C的氢化物的沸点__________（填"高"或"低"），原因_____________
（5）E元素原子的核电荷数是__________，E元素在周期表的第_______周期，第________族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在_______区。
（6）A、B、C最高价氧化物的晶体类型是分别是______晶体、______晶体、_____晶体。
（7）画出D的核外电子排布图_____________________，这样排布遵循了_______规则。
（8）用电子式表示B的硫化物的形成过程：______________________________________
（1）Si、Na、P、N (2) HNO3、NaOH (3) F F
（4）高，因为NH3分子间形成氢键 （5）26、四、Ⅷ、d
（6）原子、离子、分子
解析:（1）由A的原子结构示意图，得：X=2，所以A是Si，
同周期元素的I1由左到右呈增大趋势，则B是Na，
C核外电子排布为2 8 5，则C是P，D是N；
（2）同周期，由左到右，原子的得电子能力逐渐增强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性增强，同主族，由上到下，原子的得电子能力逐渐减弱，则最高价氧化物对应的水化物的酸性减弱，故酸性最强的是HNO3，碱性最强的是NaOH；
（3）D所在周期为第三周期，同周期元素的I1由左到右呈增大趋势，故第一电离能最大的元素是F，电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度，故电负性最大的元素是F；
