Question

实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气。已知铅蓄电池放电时发生如下反应：

负极：Pb+PbSO₄+2e^-

正极：PbO₂+4H⁺++2e^-PbSO₄+2H₂O

若制得0.050 mol Cl₂，这时电池内消耗的H₂SO₄的物质的量至少是(    )

A.0.025 mol           B.0.050 mol             C.0.10 mol            D.0.20 mol

Answer 1

解析：要明确原电池和电解池原理，用转移的电子应守恒来解题。由2Cl^--2e^-=Cl₂↑可知，制得0.05 mol Cl₂应转移0.10 mol e^-，再由铅蓄电池总反应：

 ，可看出每转移2 mol e^-，消耗2 mol H₂SO₄，现转移0.10 mol e^-，则消耗0.10 mol H₂SO₄。

答案：C