题目内容

下列依据相关实验得出的结论正确的是
A．向FeCl2溶液中滴加少量KSCN溶液变血红色，说明FeCl2完全被氧化成FeCl3
B．向某溶液中加入稀硝酸再滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，该溶液一定含SO42－
C．向漂白粉上加入较浓的盐酸，产生的气体不能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，说明该漂白粉已经失效
D．向浓度均为0. 1 mol·L－1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)
C

试题分析：A、向FeCl2溶液中滴加少量KSCN溶液变血红色，说明溶液中含有FeCl3，不能确定是否还有FeCl2溶液，错误；B、SO32－会产生影响，错误；C、不能产生氯气，产生的应是二氧化碳，说明该漂白粉已经转化为碳酸钙，正确；D、Ksp越小越易产生沉淀，错误。
练习册系列答案
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下列关于元素或物质的性质说法正确的是（   ）
A．氯气和二氧化硫均可以使品红溶液褪色，但将溶有二氧化硫的品红溶液加热后又复色，说明二氧化硫的氧化性没有氯气强
B．焦炭和石英砂制粗硅，说明单质C的氧化性比单质Si强
C．醋酸加入水玻璃中有白色胶状沉淀生成，说明C的非金属性比Si强
D．透闪石（Tremolite）Ca2Mg5Si8O22（OH）2，用氧化物的形式表示为：2CaO·5MgO·8SiO2·H2O
下列有关叙述正确的是
A．Li在空气中燃烧主要生成Li2O2
B．CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应, 因此它们都属于酸性氧化物
C．用光束分别照射稀豆浆、硅酸胶体、氢氧化铁胶体，都可以观察到丁达尔效应
D．二氧化硅既能与NaOH反应，又能与HF反应，因此属于两性氧化物
下列现象或事实可以用同一原理解释的是(  )
A．将少量品红溶液分别滴入浓硝酸中和氯水中
B．漂白粉及水玻璃长期暴露于空气中而变质
C．酸性高锰酸钾溶液与亚硫酸钠溶液混合后褪色及硫酸铁溶液与淀粉碘化钾溶液混合后变蓝
D．将适量Na2O2和Na分别加入硫酸亚铁溶液中；都能得到红褐色沉淀
下列解释事实的方程式不准确的是
A．绿矾久存，表面变黄褐色：4(FeSO4·7H2O)+O2=4Fe(OH)SO4+26H2O
B．不能用玻璃塞试剂瓶盛放强碱性溶液：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
C．淡黄色的过氧化钠粉末久存，表面变白：2Na2O2=2Na2O+O2
D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
在短周期主族元素中：
（1）由两种元素组成的化合物种类最多，其中最简单化合物的电子式为             。
（2）元素D的氢化物与D的最高价氧化物对应水化物化合得到的物质是（填化学式）__________；D的氢化物的水溶液常温下pH_____7（填“＞”、“＜”、“＝”）；D的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与试管中足量铜片反应，开始产生有色气体，一段时间后则产生无色气体，写出产生无色气体的离子方程
式                                                          。
（3）元素R与元素E的原子序数之比为2∶1，其单质直接反应后得到的化合物中元素质量比为1∶1，该化合物的化学式为________；该化合物_______（填“能”或“不能”）使品红溶液褪色。若含2 mol R元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与足量的铜片反应，产生的气体在标准状况下的体积一定：        22.4 L（填“大于”，“小于”或“等于”）。
X、Y、Z、W有如下图所示的转化关系，则X、W可能是

① AlCl3、NaOH    ② C、O2    ③ Cl2、Fe    ④ S、O2
A．①②③      B．①②      C．③④      D．①②③④
下列解释实验现象的反应方程式正确的是
A．将切开的金属Na暴露在空气中，表面由光亮逐渐变暗 2Na + O2 ＝Na2O2
B．电解氯化镁溶液产生黄绿色气体 2C1? + 2H2OCl2↑+ H2↑+ 2OH?
C．向AgC1悬浊液中滴加KI溶液，白色沉淀变成黄色 AgC1 + I?＝ AgI↓+ C1－
D．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的烧碱溶液，出现白色沉淀HCO+ Ca2+ + OH?＝ CaCO3↓ + H2O
A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法错误的是(     )

A．若X为Cl2，则C可能为FeCl3
B．若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3
C．若X为O2，则A可为硫化氢
D．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可能为CO2

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