[题目]下列关于1.5mol 氢气的叙述中.正确的是( )A. 质量是 4gB. 体积是 33.6LC. 电子数是 3D. 分子数约为1.5×6.02×1023个题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列关于1.5mol 氢气的叙述中，正确的是（）

A. 质量是 4g

B. 体积是 33.6L

C. 电子数是 3

D. 分子数约为1.5×6.02×1023个

【答案】D

【解析】

试题A、1.5mol氢气的质量是1.5mol×2g/mol＝3g，A错误；B、不能确定氢气所处的状态，不能计算其体积，B错误；C、1.5mol氢气的电子数3NA，C错误；D、1.5mol氢气的分子数是 1.5×6.02 ×1023个，D正确，答案选D。

练习册系列答案

相关题目

【题目】如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是(　　)

A. 若①中的H2为1 mol，则②中所含原子总数为3.01×1023个

B. ①和②中气体的质量之比为1∶8

C. H2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应

D. 两容器的温度和压强均相同

【题目】钒和镍及其化合物是重要的催化剂和合金材料．请回答：
（1）基态V原子的价层电子排布式为；其中能量最高的电子所占用能级的原子轨道有个伸展方向．
（2）VO2+与可形成配合物．中，三种非金属原子的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）；C原子的杂化轨道类型为．
（3）镍形成的Ni（NH3）62+、Ni（CN）42﹣中，NH3分子中N原子的价层电子对数目为．写出一种与CN﹣互为等电子体的分子的化学式：．
（4）La﹣Ni合金是重要的储氢材料，储氢后的晶胞如图所示．①合金中，1个La原子周围距离最近切相等的La原子数目为． ②含有1molNi原子的合金中储存H2的物质的量为．

【题目】现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、、Cl-、Mg2+、Ba2+、、，现取三份100mL溶液进行如下实验：

第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；

第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；

第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。

（已知， +OH-H2O+NH3↑）

根据上述实验，回答以下问题。

（1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl-？____________（答是或否）。

（2）由第二份进行的实验得知混合物中应含有____________（填离子符号），其物质的量浓度为____________。

（3）由第三份进行的实验可知12.54g沉淀的成分为____________。

（4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是（______）

A．该混合液中一定含有K+、、、，可能含Cl-，且n（K+）≥0.04mol

B．该混合液中一定含有、、，可能含K+、Cl-

C．该混合液中一定含有、、，可能含Mg2+、K+、Cl-

D．该混合液中一定含有、，可能含Mg2+、K+、Cl-

【题目】室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可以按如图所示进行反应。又知E溶液是无色的，F溶液是浅绿色的。

请回答：

（1）试写出下列物质的化学式：A____________________，B_____________________。

（2）反应①的化学方程式：___________，E溶液中溶质的电离方程式是____________。

（3）反应③的离子方程式：________________________________。

（4）工业上经常利用B气体制取漂白粉，该反应的化学方程式为___________________。

【题目】在一定温度不同压强（P1＞P2）下，可逆反应2X（g）2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（Z%）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）
A.
B.
C.
D.

【题目】现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应（图中某些反应的产物及条件没有全部标出）

根据以上信息填空：

（1）写出下列物质的化学式：A______ G__________ ；

（2）纯净的气体甲在气体乙中燃烧的现象：______________________________________；

（3）写出下列反应的离子方程式：反应①_________________________；反应④____________________________；

【题目】铬铁矿的主要成分可以表示为FeOCr2O3 ，还含有SiO2、Al2O3杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）过程如图所示．
已知：CrO42﹣和Cr2O72﹣在酸性条件下可以相互转化．
请回答下列问题：
（1）完成并配平下列方程式： 6FeO+6Cr2O3+KOH+KClO3=K2CrO4+Fe2O3+KCl+
（2）滤渣1的成分是（填化学式），滤液1的成分除K2CrO4、KClO3、KOH外，还含有（填化学式），过滤后洗涤沉淀的操作是．
（3）试剂1是（填化学式），利用滤渣2可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属，电解时阴极的电极反应式为．
（4）对滤液2用稀硫酸酸化处理时发生的离子反应方程式是，酸化处理时往往增大稀硫酸浓度的原因是．
（5）检验氯酸钾晶体中钾元素的具体方法是．

【题目】氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H＋、SO)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过下图所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。

(1)通过实验Ⅰ可以证明____________________________________。

(2)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是：在Ⅲ中先加入________，再加入________。

(3)探究结果为_____________________________________________。

(4)反应的离子方程式为____________________________________________________。

试题分类