Question

a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol?L^-1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe（NO₃）₃、H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（    ）

①（a+b）×63 g             ②(a+b)×189 g

③(a+b)mol                  ④(Vc-)mol

A.①④                   B.②③               C.①③             D.②④

Answer 1

 D

解析：本题以元素化合物知识为载体，考查守恒法技巧。由元素守恒知：未被还原的硝酸将转化为Fe（NO₃）₃中的，所以显酸性的硝酸的物质的量等于Fe（NO₃）₃的物质的量的3倍，由元素守恒知，n〔Fe(NO₃)₃〕=n(Fe)=(a+b)mol，所以未被还原的硝酸的质量=3（a+b）mol×63 g?mol^-1=(a+b)×189 g，②正确；又根据化合价升降守恒知

a mol →a mol (NO₃)₃+a mol   升高（3-2）a+(6+2)a=9a mol

b mol →b mol  (NO₃)₃  升高（3-2）b=b mol

x mol →x mol   降低（5-2）x mol=3x mol

得9a mol+b mol=3x mol，即显氧化性的硝酸的物质的量x=(9a+b)/3 mol，所以未被还原的硝酸为（Vc-）mol，④正确。