题目内容
【题目】在一定温度下,氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应:
Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)
(1)①该反应的平衡常数表达式为:K= 。
②该温度下,在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体,10min后,生成了单质铁11.2g。则10min内CO的平均反应速为 。
(2)说明该反应已达到平衡状态: 。
A.CO或(CO2)的生成速率与消耗速率相等
B.CO(或CO2)的质量不再改变
C.CO(或CO2)的体积分数50%
(3)I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化,常用于定量测定CO的含量.已知:
I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s) △H1=-75.56kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566.0kJ·mol-1
写出CO(g)与I2O5(s)反应生成I2(s)和CO2(g)的热化学方程式:
【答案】(1)(1分)(2分)(2)ab(1分)
(3)5CO(g)+I2O5(s)=5CO2(g)+I2(s)△H=-1377.22kJ·mol-1(3分)
【解析】
试题分析:(1)①化学平衡常数是在一定条件下,当可逆反应达到平衡状态时,生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值,因此该反应的平衡常数表达式K=。
②11.2g铁是11.2g÷56g/mol=0.2mol,根据方程式可知消耗CO是0.3mol,浓度是0.15mol/L,所以10min内CO的平均反应速为0.15mol/L÷10min=0.015mol/(L·min)。
(2)A.CO或(CO2)的生成速率与消耗速率相等,说明反应达到平衡状态,a正确;B.CO(或CO2)的质量不再改变说明反应达到平衡状态,b正确;C.CO(或CO2)的体积分数50%时正逆反应速率不一定相等,反应不一定达到平衡状态,c错误,答案选ab。
(3)已知:①2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s) △H1=-75.56kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566.0kJ·mol-1
根据盖斯定律可知(②×5-①)÷2即得到CO(g)与I2O5(s)反应生成I2(s)和CO2(g)的热化学方程式为5CO(g) + I2O5(s)=5CO2(g) + I2(s) △H=-1377.22kJ·mol-1。
【题目】下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化)( )
a | b | c | d | |
① | Si | SiO2 | H2SiO3 | Na2SiO3 |
② | N2 | NO | NO2 | HNO3 |
③ | Cu | CuO | Cu(OH)2 | CuSO4 |
④ | Na | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
A.①② B.②③ C.③④ D.②④