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在2KMnO
4
+ 16HCl ="==" 2KCl+2MnCl
2
十5C1
2
↑+8H
2
O反应中。
(1)在上述反应式用双线桥法标明电子转移的方向和数目。
(2若有7.3g HCl被氧化，产生C1
2
的质量为多少克?
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对于反应O
3
+I
-
+H
+
—I
2
+O
2
+H
2
O（未配平），下列说法正确的是
A．O
2
和H
2
O是还原产物
B．该反应能说明O
2
氧化性大于I
2
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比是1：1
D．配平后的化学方程式为：2O
3
+2I
-
+4H
+
= I
2
+2O
2
+2H
2
O
（13分）复分解反应和氧化还原反应都是重要的反应类型。回答下列问题：
（1）“盐＋酸—→新盐＋新酸”是复分解反应中的一种类型。在Na
2
SiO
3
溶液中滴入盐酸，生成的新酸是
（写化学式）。
（2）硫化铝投入水中发生反应：Al
2
S
3
+6H
2
O====2Al(OH)
3
↓+3H
2
S↑，该反应
（填“属于”或“不属于”）复分解反应。
（3）Ca(HCO
3
)
2
与Ca(OH)
2
反应属于复分解反应，写出反应的化学方程式
；
（4）工业上可用氨与Cl
2
反应检验输送氯气的管道是否漏气，反应方程式如下：
8NH
3
+3Cl
2
====6NH
4
Cl+N
2
。
①请在上述方程式中表示出电子转移的方向和数目。
②该反应中，___
_____
__是还原剂；若反应中有1.5mol氧化剂参与反应，则发生转移的电子的物质的量为______
_mol，被氧化的物质有
mol。
（5）若将Cl
2
通入KI溶液中会发现无色溶液变成棕黄色后又褪色。这
是因为发生如下2个反应：
①
；
②I
2
＋Cl
2
＋H
2
O=====HIO
3
＋
（不必配平）。
（9分）（1）某一反应体系中的物质有：HCl、SnCl
2
、H
2
SnCl
6
、As、H
3
AsO
3
、H
2
O，已知：HCl是反应物之一。
①写出配平的该反应的化学方程式：______________________ →_______________________
②被氧化的元素是
。
（2）氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO
4
溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它．CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu
＋
在酸性条件下发生的反应是：2Cu
＋
===Cu
2
＋
＋Cu.
根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：
①写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：___________________________________.
②如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：__________________________________________________.
（3） 在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO
2
和液态水时放热22．68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为________________________________________________
（14分，每空2分） 硫酸亚铁容易被氧化，而硫酸亚铁
铵晶体[（NH
4
）
2
SO
4
·FeSO
4
·6H
2
O]较稳定，常用于代替硫酸亚铁作还原剂。现以铁屑为主要原料制备硫酸亚铁铵晶体，其反应如下：Fe+H
2
SO
4
（稀）
FeSO
4
+H
2
↑
FeSO
4
+(NH
4
)
2
SO
4
+6H
2
O
(NH
4
)
2
SO
4
·FeSO
4
·6H
2
O
步骤l：在盛有适量铁屑的锥形瓶里加入某种试剂除去油污，加热，充分反应后过滤、
洗涤、干燥、称量，铁屑质量为
。
步骤2：将处理过的铁屑加入到一定量的稀H
2
SO
4
中，加热至50℃—80℃充分反应，
趁热过滤并用少量热水洗涤，滤液及洗涤液都转移至蒸发皿中。滤渣干燥后称重，剩余铁屑质量为
。
步骤3：准确称取所需质量的硫酸铵晶体加入“步骤2”的蒸发皿中，搅拌
使之溶解，
缓缓加热一段时间，将其冷却结晶、过滤。用无水乙醇洗涤晶体并自然干燥，称量所
得晶体质量为
。
回答下列问题：
（1）能够用于除去铁屑表面油污的试剂是
（填字母）。
A．纯碱溶液
B．烧碱溶液
C．明矾溶液
D．稀硫酸
（2）步骤2中趁热过滤的目的是
。
（3）硫酸亚铁在潮湿的空气中易被氧化生成一种物质
（碱式硫酸铁），该反应的化学方程式为
。
（4）铁屑表面常有少量的铁锈（Fe
2
O
3
·
H
2
O），对FeSO
4
的制备
（填“有”、“无”）影响，理由是（用离子方程式回答）
。
（5）若忽略铁锈的影响，上述实验中硫酸亚铁铵
晶体的产率为
。
（6）请设计一个简单的实验，检验硫酸亚铁铵晶体中含有结晶水（简述实验操作、现象和结论）
。
对于反应3Cl
2
+6NaOH
5NaCl+NaClO
3
+3H
2
O,以下叙述正确的是（ ）
A．Cl
2
是氧化剂，NaOH是还原剂
B．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1
C．Cl
2
既做氧化剂又做还原剂
D．氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1
下列叙述中，正确
的是
A．含氧酸能起氧化作用，无氧酸则不能
B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
D．在氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原
在以下4个反应中，铁元素的化合价变化与另外3个反应不同的是
A．
B．
C．
D．
某反应中有六种微粒：Co
2
O
3
、H
2
O、Cl
2
、H
+
、Cl
—
和Co
2+
，已知氧化性：Co
2
O
3
>Cl
2
。下列叙述不正确的是( )
A．氧化产物为Cl
2
B．微粒的还原性Cl
—
>Co
2+
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6
D．若有3molH
2
O生成，则反应中有2mol电子转移
关 闭
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_____ __是还原剂；若反应中有1.5mol氧化剂参与反应，则发生转移的电子的物质的量为______ _mol，被氧化的物质有 mol。
铵晶体[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]较稳定，常用于代替硫酸亚铁作还原剂。现以铁屑为主要原料制备硫酸亚铁铵晶体，其反应如下：Fe+H2SO4（稀）
O
。
。
。
（碱式硫酸铁），该反应的化学方程式为 。
H2O），对FeSO4的制备 （填“有”、“无”）影响，理由是（用离子方程式回答） 。
5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是（ ）
的是
