题目内容

在2KMnO+ 16HCl ="==" 2KCl+2MnCl2十5C12↑+8H2O反应中。
(1)在上述反应式用双线桥法标明电子转移的方向和数目。
(2若有7.3g HCl被氧化,产生C12的质量为多少克?
练习册系列答案
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(14分,每空2分) 硫酸亚铁容易被氧化,而硫酸亚铁铵晶体[(NH42SO4·FeSO4·6H2O]较稳定,常用于代替硫酸亚铁作还原剂。现以铁屑为主要原料制备硫酸亚铁铵晶体,其反应如下:Fe+H2SO4(稀)   FeSO4+H2
FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O    (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O
步骤l:在盛有适量铁屑的锥形瓶里加入某种试剂除去油污,加热,充分反应后过滤、
洗涤、干燥、称量,铁屑质量为
步骤2:将处理过的铁屑加入到一定量的稀H2SO4中,加热至50℃—80℃充分反应,
趁热过滤并用少量热水洗涤,滤液及洗涤液都转移至蒸发皿中。滤渣干燥后称重,剩余铁屑质量为
步骤3:准确称取所需质量的硫酸铵晶体加入“步骤2”的蒸发皿中,搅拌使之溶解,
缓缓加热一段时间,将其冷却结晶、过滤。用无水乙醇洗涤晶体并自然干燥,称量所得晶体质量为
回答下列问题: 
(1)能够用于除去铁屑表面油污的试剂是           (填字母)。
A.纯碱溶液B.烧碱溶液C.明矾溶液D.稀硫酸
(2)步骤2中趁热过滤的目的是                
(3)硫酸亚铁在潮湿的空气中易被氧化生成一种物质(碱式硫酸铁),该反应的化学方程式为                          
(4)铁屑表面常有少量的铁锈(Fe2O3·H2O),对FeSO4的制备     (填“有”、“无”)影响,理由是(用离子方程式回答)                            
(5)若忽略铁锈的影响,上述实验中硫酸亚铁铵晶体的产率为        
(6)请设计一个简单的实验,检验硫酸亚铁铵晶体中含有结晶水(简述实验操作、现象和结论)                                                         

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