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在2KMnO
4
+ 16HCl ="==" 2KCl+2MnCl
2
十5C1
2
↑+8H
2
O反应中。
(1)在上述反应式用双线桥法标明电子转移的方向和数目。
(2若有7.3g HCl被氧化,产生C1
2
的质量为多少克?
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对于反应O
3
+I
-
+H
+
—I
2
+O
2
+H
2
O(未配平),下列说法正确的是
A.O
2
和H
2
O是还原产物
B.该反应能说明O
2
氧化性大于I
2
C.氧化产物与还原产物的物质的量之比是1:1
D.配平后的化学方程式为:2O
3
+2I
-
+4H
+
= I
2
+2O
2
+2H
2
O
(13分)复分解反应和氧化还原反应都是重要的反应类型。回答下列问题:
(1)“盐+酸—→新盐+新酸”是复分解反应中的一种类型。在Na
2
SiO
3
溶液中滴入盐酸,生成的新酸是
(写化学式)。
(2)硫化铝投入水中发生反应:Al
2
S
3
+6H
2
O====2Al(OH)
3
↓+3H
2
S↑,该反应
(填“属于”或“不属于”)复分解反应。
(3)Ca(HCO
3
)
2
与Ca(OH)
2
反应属于复分解反应,写出反应的化学方程式
;
(4)工业上可用氨与Cl
2
反应检验输送氯气的管道是否漏气,反应方程式如下:
8NH
3
+3Cl
2
====6NH
4
Cl+N
2
。
①请在上述方程式中表示出电子转移的方向和数目。
②该反应中,___
_____
__是还原剂;若反应中有1.5mol氧化剂参与反应,则发生转移的电子的物质的量为______
_mol,被氧化的物质有
mol。
(5)若将Cl
2
通入KI溶液中会发现无色溶液变成棕黄色后又褪色。这
是因为发生如下2个反应:
①
;
②I
2
+Cl
2
+H
2
O=====HIO
3
+
(不必配平)。
(9分)(1)某一反应体系中的物质有:HCl、SnCl
2
、H
2
SnCl
6
、As、H
3
AsO
3
、H
2
O,已知:HCl是反应物之一。
①写出配平的该反应的化学方程式:______________________ →_______________________
②被氧化的元素是
。
(2)氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质,用CuSO
4
溶液和“另一物质”在40~50℃时反应可生成它.CuH具有的性质有:不稳定,易分解;在氯气中能燃烧;与稀盐酸反应能生成气体;Cu
+
在酸性条件下发生的反应是:2Cu
+
===Cu
2
+
+Cu.
根据以上信息,结合自己所掌握的化学知识,回答下列问题:
①写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式:___________________________________.
②如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO,请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式:__________________________________________________.
(3) 在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO
2
和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为________________________________________________
(14分,每空2分) 硫酸亚铁容易被氧化,而硫酸亚铁
铵晶体[(NH
4
)
2
SO
4
·FeSO
4
·6H
2
O]较稳定,常用于代替硫酸亚铁作还原剂。现以铁屑为主要原料制备硫酸亚铁铵晶体,其反应如下:Fe+H
2
SO
4
(稀)
FeSO
4
+H
2
↑
FeSO
4
+(NH
4
)
2
SO
4
+6H
2
O
(NH
4
)
2
SO
4
·FeSO
4
·6H
2
O
步骤l:在盛有适量铁屑的锥形瓶里加入某种试剂除去油污,加热,充分反应后过滤、
洗涤、干燥、称量,铁屑质量为
。
步骤2:将处理过的铁屑加入到一定量的稀H
2
SO
4
中,加热至50℃—80℃充分反应,
趁热过滤并用少量热水洗涤,滤液及洗涤液都转移至蒸发皿中。滤渣干燥后称重,剩余铁屑质量为
。
步骤3:准确称取所需质量的硫酸铵晶体加入“步骤2”的蒸发皿中,搅拌
使之溶解,
缓缓加热一段时间,将其冷却结晶、过滤。用无水乙醇洗涤晶体并自然干燥,称量所
得晶体质量为
。
回答下列问题:
(1)能够用于除去铁屑表面油污的试剂是
(填字母)。
A.纯碱溶液
B.烧碱溶液
C.明矾溶液
D.稀硫酸
(2)步骤2中趁热过滤的目的是
。
(3)硫酸亚铁在潮湿的空气中易被氧化生成一种物质
(碱式硫酸铁),该反应的化学方程式为
。
(4)铁屑表面常有少量的铁锈(Fe
2
O
3
·
H
2
O),对FeSO
4
的制备
(填“有”、“无”)影响,理由是(用离子方程式回答)
。
(5)若忽略铁锈的影响,上述实验中硫酸亚铁铵
晶体的产率为
。
(6)请设计一个简单的实验,检验硫酸亚铁铵晶体中含有结晶水(简述实验操作、现象和结论)
。
对于反应3Cl
2
+6NaOH
5NaCl+NaClO
3
+3H
2
O,以下叙述正确的是( )
A.Cl
2
是氧化剂,NaOH是还原剂
B.被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1
C.Cl
2
既做氧化剂又做还原剂
D.氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1
下列叙述中,正确
的是
A.含氧酸能起氧化作用,无氧酸则不能
B.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性
C.金属阳离子被还原不一定得到金属单质
D.在氧化还原反应中,氧化剂被氧化,还原剂被还原
在以下4个反应中,铁元素的化合价变化与另外3个反应不同的是
A.
B.
C.
D.
某反应中有六种微粒:Co
2
O
3
、H
2
O、Cl
2
、H
+
、Cl
—
和Co
2+
,已知氧化性:Co
2
O
3
>Cl
2
。下列叙述不正确的是( )
A.氧化产物为Cl
2
B.微粒的还原性Cl
—
>Co
2+
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6
D.若有3molH
2
O生成,则反应中有2mol电子转移
关 闭
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