题目内容
在25℃下，向10.00mL0.01mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol/LNaOH溶液，溶液pH变化曲线如右图所示．下列说法正确的是（ ）
| A．HA是弱酸 |
| B．b点表示的溶液中：c（HA）=c（A-） |
| C．c点时：V=10.00mL |
| D．b、c、d三点表示的溶液中一定都存在：c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-） |
A．由图象知，0.01mol/L的HA溶液的pH值约为4，不能完全电离，为弱酸，故A正确；
B．b点时，加入的酸的物质的量=0.01mol/L×0.01L=10-4 mol，碱的物质的量=0.01mol/L×0.005L=5×10-5 mol，溶液溶质为NaA和HA，溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于A-的水解程度，则c（HA）＜c（A-），故B错误；
C．c点时，溶液呈中性，如V=10.00 mL，二者恰好反应，溶液应呈碱性，则实际加入NaOH溶液的体积应小于10mL，故C错误；
D．溶液中呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，即c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），故D正确．
故选：AD．
B．b点时，加入的酸的物质的量=0.01mol/L×0.01L=10-4 mol，碱的物质的量=0.01mol/L×0.005L=5×10-5 mol，溶液溶质为NaA和HA，溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于A-的水解程度，则c（HA）＜c（A-），故B错误；
C．c点时，溶液呈中性，如V=10.00 mL，二者恰好反应，溶液应呈碱性，则实际加入NaOH溶液的体积应小于10mL，故C错误；
D．溶液中呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，即c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），故D正确．
故选：AD．
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