题目内容
用铁片与1L 0.1mol/L的稀硫酸反应制取氢气，其他条件不变时，下列措施能使氢气的生成速率加快的是（ ）
分析：A、利用原电池来分析加快反应速率；
B、浓硫酸与铁发生钝化，无法制取氢气；
C、铁片是固体，不影响反应速率；
D、0.2mol/L的盐酸溶液中氢离子浓度与0.1mol/L的稀硫酸溶液氢离子浓度相等．
B、浓硫酸与铁发生钝化，无法制取氢气；
C、铁片是固体，不影响反应速率；
D、0.2mol/L的盐酸溶液中氢离子浓度与0.1mol/L的稀硫酸溶液氢离子浓度相等．
解答：解：A、滴加少量CuSO4溶液，铁置换出Cu，构成Fe、Cu原电池，从而加快了生成氢气的反应速率，故A正确；
B、由于浓硫酸与铁发生钝化，无法制取氢气，故B错误；
C、由于铁片是固体，铁片的量不影响反应速率，故C错误；
D、由于0.2mol/L的盐酸溶液中氢离子浓度与0.1mol/L的稀硫酸溶液氢离子浓度相等，所以反应速率不变，故D错误；
故选A．
B、由于浓硫酸与铁发生钝化，无法制取氢气，故B错误；
C、由于铁片是固体，铁片的量不影响反应速率，故C错误；
D、由于0.2mol/L的盐酸溶液中氢离子浓度与0.1mol/L的稀硫酸溶液氢离子浓度相等，所以反应速率不变，故D错误；
故选A．
点评：本题较简单，考查影响化学反应速率的常见因素，学生应熟悉温度、浓度、构成原电池、增大接触面等对化学反应速率的影响来解答，但浓硫酸的性质是学生解答中容易忽略的知识．
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