题目内容

现有4种阳离子K+、Ag+、Ba2+、Al3+与3种阴离子OH-、Cl-S
O
2-
4
组成六种离子化合物A、B、C、D、E、F.为鉴别它们,分别完成以下实验,其结果如下:
①B和D都不溶于水,也不溶于酸.
②A溶于水后,与上述某阳离子反应可生成B.若A溶液与适量E溶液反应生成沉淀,再加入过量E溶液,沉淀量减少,但不消失;若A溶液与过量F溶液作用无白色沉淀生成.
③C溶于水后,与上述某阳离子反应可生成D,且C溶液与过量的氨水反应生成白色沉淀.
④E溶于水后,与上述某阴离子反应可生成B.
请根据上述实验结果填空:
(1)能确定的溶液(写出溶液标号与相应溶质的化学式):
B:BaSO4,C:AlCl3,D:AgCl,E:Ba(OH)2,F:KOH
B:BaSO4,C:AlCl3,D:AgCl,E:Ba(OH)2,F:KOH

(2)不能确定的溶液(写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法):
A,Al2(SO43或KAl(SO42,用洁净的铂丝蘸取少量A的溶液,在酒精灯火焰上灼烧,若通过蓝色的钴玻璃观察到紫色火焰,则A为KAl(SO42;若没有观察到紫色火焰,则A为Al2(SO43
A,Al2(SO43或KAl(SO42,用洁净的铂丝蘸取少量A的溶液,在酒精灯火焰上灼烧,若通过蓝色的钴玻璃观察到紫色火焰,则A为KAl(SO42;若没有观察到紫色火焰,则A为Al2(SO43
分析:①B和D都不溶于水,也不溶于酸,可以推断可能为硫酸钡和氯化银;
②可知A为铝盐,E和F为强碱溶液,以上离子组成的强碱为:Ba(OH)2、KOH,满足以上条件,E为Ba(OH)2,F为KOH;A中加入氢氧化钡后沉淀减少,但是没有消失,说明A中含有硫酸根离子和铝离子,A为Al2(SO43或KAl(SO42,B为BaSO4,结合①可知D为AgCl;
③元素离子中C与过量氨水生成沉淀,C中含有铝离子,根据D为氯化银,可以推断出C计算氯化铝;
④E为氢氧化钡,与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀,
根据以上分析完成各题.
解答:解(1)①B和D都不溶于水,也不溶于酸,二者为硫酸钡和氯化银的一种,
②A溶于水后,与上述某阳离子反应可生成B.若A溶液与适量E溶液反应生成沉淀,再加入过量E溶液,沉淀量减少,但不消失;若A溶液与过量F溶液作用无白色沉淀生成;可知A为铝盐,E和F为强碱溶液,以上离子组成的强碱为:Ba(OH)2、KOH,满足以上条件,E为Ba(OH)2,F为KOH;A中加入氢氧化钡后沉淀减少,但是没有消失,说明A中含有硫酸根离子和铝离子,A为Al2(SO43或KAl(SO42,B为BaSO4,结合①可知D为AgCl;
③C溶于水后,与上述某阳离子反应可生成D,且C溶液与过量的氨水反应生成白色沉淀,题中离子能够与过量氨水生成沉淀的离子为铝离子,可知C为AlCl3
④E溶于水后,与上述某阴离子反应可生成B,进一步证明B为硫酸钡,E为氢氧化钡;
所以能够确定的离子为:B:BaSO4,C:AlCl3,D:AgCl,E:Ba(OH)2,F:KOH,
故答案为:B:BaSO4,C:AlCl3,D:AgCl,E:Ba(OH)2,F:KOH;
(2)根据以上分析,不能确定的为:A,Al2(SO43或KAl(SO42,可以通过焰色反应检验,方法为:用洁净的铂丝蘸取少量A的溶液,在酒精灯火焰上灼烧,若通过蓝色的钴玻璃观察到紫色火焰,则A为KAl(SO42;若没有观察到紫色火焰,则A为Al2(SO43
故答案为:A,Al2(SO43或KAl(SO42,用洁净的铂丝蘸取少量A的溶液,在酒精灯火焰上灼烧,若通过蓝色的钴玻璃观察到紫色火焰,则A为KAl(SO42;若没有观察到紫色火焰,则A为Al2(SO43
点评:本题考查了常见离子的检验方法,题目难度中等,充分考查了学生的分析、理解能力,要求熟练掌握常见离子的检验方法,能够根据反应现象推断存在离子.
练习册系列答案
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(1)E~K六种元素原子,原子半径第三大的是            (填对应的元素符号,下同)。

(2)E与H两种元素组成一种阳离子,该离子的结构式为                  

(3)I、G两种元素组成含有两种化学键的化合物,该化合物的电子式为

                           

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①上图能确定Z为       (“强”或“弱”)酸,理由是                                     

②B点溶液呈中性,有人据此认为,在B点时W与Z恰好完全反应,这种看法是否正确?    (选填“是”或“否”)。若不正确,则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内?        区间(若正确,此问不答)。

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