题目内容
【题目】在t℃时,Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp=1.8×10-10。下列说法不正确的是( )
A.t℃时,Ag2CrO4的Ksp为1×10-8
B.饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点
C.t℃时,Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等
D.t℃时,将0.01 mol·L-1AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L-1KCl和0.01 mol·L-1K2CrO4的混合溶液中,Cl-先沉淀
【答案】A
【解析】
试题分析:A、Ag2CrO4(s) 2Ag+(aq)+CrO422-(aq),溶度积的表达式为Ksp=c2(Ag+)×c(CrO42-)=(1×10-3)2×1×10-5=1×10-11,故说法错误;B、根据选项A中溶解平衡,加入K2CrO4,增加溶液中CrO42-的浓度,平衡左移,c(Ag+)降低,因此不能使溶液由Y点变为X点,故说法正确;C、Ksp只受温度的影响,温度不变,则Ksp不变,故说法正确;D、KCl消耗的c(Ag+):c(Ag+)=Ksp(AgCl)/c(Cl-)=1.8×10-10/0.01=1.8×10-8mol·L-1,K2CrO4中:Ksp=c2(Ag+)×c(CrO42-),c(Ag+)=1×10-4.5mol·L-1,前者消耗Ag+量少,因此Cl-先沉淀,故说法正确。
练习册系列答案
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【题目】某原电池总反应的离子方程式是:Zn+Cu2+═Zn2++Cu,依据此反应设计原电池的正确组合是( )
选项 | 正极 | 负极 | 电解质溶液 |
A | Cu | Zn | 稀盐酸 |
B | C | Zn | 硫酸铜溶液 |
C | Cu | Zn | 氯化铜溶液 |
D | Cu | Zn | 硝酸铜溶液 |
A.A
B.B
C.C
D.D