题目内容
9．某有机物A的结构简式如图所示，下列有关叙述中正确的是（ ）
| A． | 它有酸性，不能与NaHCO3溶液反应 | B． | 不能使溴水褪色 | ||
| C． | 1molA最多能和7mol NaOH反应 | D． | 1molA最多能和6mol H2反应 |
分析 有机物含有酚羟基、酯基和羧基，具有苯酚、酯类以及羧酸的性质，以此解答该题．
解答 解：A．含有羧基，可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体，故A错误；
B．含有酚羟基，可与溴水发生取代反应，故B错误；
C．能与氢氧化钠反应的为酚羟基、酯基和羧基，且酯基可水解生成酚羟基和羧基，则1molA最多能和8mol NaOH反应，故C错误；
D．能与氢气反应的为苯环，则1molA最多能和6mol H2反应，故D正确．
故选D．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，注意把握官能团与性质的关系来解答，熟悉酚、酸、酯类的有关性质是解答的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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17．下列做法合理的是（ ）
| A． | 金属钠着火时用泡沫灭火器灭火 | |
| B． | 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 | |
| C． | 酸碱滴定实验时用待测液润洗锥形瓶可以减少实验误差 | |
| D． | 做蒸馏实验时，在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，待冷却后补加 |
4．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（ ）
| A． | 金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅 | B． | CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4 | ||
| C． | NH3＞H2O＞N2＞CO | D． | HF＞HCl＞HBr＞HI |
有A、B、C、D、E、F六种微粒，E气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色其中A～E五种微粒均由两种元素组成且均含10个电子，它们有如图所示的转化关系：
4．足量锌与浓H2SO4充分在加热下反应生成会SO2和H2的混合气体；锌和稀硫酸反应只有H2生成．现有甲乙两研究小组分别实验探究：
（1）甲研究小组按图1实验验证锌与浓硫酸反应生成物中SO2和H2，取少量的Zn置于b中，向a中加入100mL18.5mol•L-1的浓硫酸，经过一段时间反应，Zn完全溶解
①填写仪器名称：a分液漏斗、b圆底烧瓶
②写出装置A中生成能使品红溶液褪色的化学反应方程式：Zn+2H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+2H2O+SO2↑．
③装置D中加入的试剂是浓硫酸．
④U型管G的作用为防止空气中的水蒸气进入干燥管影响杂质气体的检验，干扰实验．
⑤有同学认为A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为防止倒吸．
⑥证明反应生成SO2和H2的实验现象是B中品红褪色，E中有红色物质生成且F中的无水硫酸铜变蓝．
⑦若A中生成标准状况下的气体33.6L，将A反应后的溶液稀释到1L，测得溶液中H+的浓度为0.1mol•L-1，则稀释液中SO42-的物质的量浓度是1.55 mol•L-1．
（2）乙研究小组为了探究锌与稀硫酸反应过程中的速率及能量的变化，进行图2所示实验，分析影响反应速率的因素．
实验时，从断开K开始，每间隔1分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1 分钟内从a管流出的水滴数，得到的水滴数如表所示：
分析反应过程中的水滴数，请回答：
①由水滴数58＞34、81＞59，说明在反应初期，闭合K时比断开K时的反应速率快，主要原因是形成原电池反应速度快．
②由水滴数102＞78，说明在反应后期，断开K时的反应速率快于闭合K时的反应速率，主要原因是断开K时，溶液中的c（H+）大于闭合K时溶液中的c（H+），c（H+）的影响是主要因素．
③从能量转换形式不同的角度，分析水滴数86＞81、117＞112的主要原因是：断开K时，反应的化学能主要转化成热能；闭合K时，反应的化学能主要转化成电能，前者使溶液的温度升得更高是主要影响因素，故反应速率更快．
（1）甲研究小组按图1实验验证锌与浓硫酸反应生成物中SO2和H2，取少量的Zn置于b中，向a中加入100mL18.5mol•L-1的浓硫酸，经过一段时间反应，Zn完全溶解
①填写仪器名称：a分液漏斗、b圆底烧瓶
②写出装置A中生成能使品红溶液褪色的化学反应方程式：Zn+2H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+2H2O+SO2↑．
③装置D中加入的试剂是浓硫酸．
④U型管G的作用为防止空气中的水蒸气进入干燥管影响杂质气体的检验，干扰实验．
⑤有同学认为A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为防止倒吸．
⑥证明反应生成SO2和H2的实验现象是B中品红褪色，E中有红色物质生成且F中的无水硫酸铜变蓝．
⑦若A中生成标准状况下的气体33.6L，将A反应后的溶液稀释到1L，测得溶液中H+的浓度为0.1mol•L-1，则稀释液中SO42-的物质的量浓度是1.55 mol•L-1．
（2）乙研究小组为了探究锌与稀硫酸反应过程中的速率及能量的变化，进行图2所示实验，分析影响反应速率的因素．
实验时，从断开K开始，每间隔1分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1 分钟内从a管流出的水滴数，得到的水滴数如表所示：
| 1分钟水滴数（断开K） | 34 | 59 | 86 | 117 | … | 102 |
| 1分钟水滴数（闭合K） | 58 | 81 | 112 | 139 | … | 78 |
①由水滴数58＞34、81＞59，说明在反应初期，闭合K时比断开K时的反应速率快，主要原因是形成原电池反应速度快．
②由水滴数102＞78，说明在反应后期，断开K时的反应速率快于闭合K时的反应速率，主要原因是断开K时，溶液中的c（H+）大于闭合K时溶液中的c（H+），c（H+）的影响是主要因素．
③从能量转换形式不同的角度，分析水滴数86＞81、117＞112的主要原因是：断开K时，反应的化学能主要转化成热能；闭合K时，反应的化学能主要转化成电能，前者使溶液的温度升得更高是主要影响因素，故反应速率更快．
1．M、N、W、Q是元素周期表中1-20号元素，其原子序数依次增大，且M、N、W相邻．M的核电荷数为N的核外电子数的一半，N与Q可形成化合物Q2N．下列说法正确的是（ ）
| A． | 气态氢化物的稳定性：N的氢化物＞W的氢化物 | |
| B． | 简单离子的半径：Q的离子＞W的离子＞N的离子 | |
| C． | NM2、Q2N都是含有极性键的化合物 | |
| D． | W和M元素可形成W2M等化合物 |
2．下列关于有机物的叙述，正确的是（ ）
| A． | 石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化 | |
| B． | 苯、溴水、铁粉混合可制成溴苯 | |
| C． | 糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解 | |
| D． | 石油裂化的主要目的是提高轻质液体燃料的产量和质量 |