[题目]一定温度下.将 2 mol SO2 和 1 mol O2 充入一定容密闭容器中.在催化剂存在下进行下列反应: 2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g),△H= -197 kJ/ mol.下列说法中正确的是A. 达到反应限度时.生成 SO3 为2 molB. 达到反应限度时.反应放出 197 kJ 的热量C. 达到反应限度时SO2.O2.SO3的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】一定温度下，将 2 mol SO2 和 1 mol O2 充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应: 2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g）；△H= －197 kJ/ mol，下列说法中正确的是

A. 达到反应限度时，生成 SO3 为2 mol

B. 达到反应限度时，反应放出 197 kJ 的热量

C. 达到反应限度时SO2、O2、SO3的分子数之比一定为2∶1∶2

D. 达到反应限度时SO2的消耗速率必定等于SO3的消耗速率

【答案】D

【解析】A、此反应是可逆反应不能进行到底，因此达到限度生成SO3的物质的量小于2mol，故A错误；B、此反应属于可逆反应，不能完全进行，放出的热量小于197kJ，故B错误；C、不清楚转化率，因此达到限度时，SO2、O2、SO3的分子数之比可能为2：1：2，故C错误；D、达到限度，根据化学平衡状态的定义，SO2的消耗速率等于SO3的消耗速率，故D正确。

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【题目】A、B、D、E、Ｚ、G、M七种元素位于元素周期表前四周期，原子序数依次增大。元素周期表中原子半径最小的是A，B原子最外层有两个未成对电子，化合物DE2为红棕色气体，Ｚ的单质易与水反应且只作氧化剂，G是前四周期中第一电离能最小的元素，M是第四周期元素，最外层只有一个电子，其余各层电子均充满。

请回答下列问题：

（1）元素B、D、E的第一电离能由大到小的顺序为________（用元素符号表示）。

（2）基态G原子的价电子排布式是，M在元素周期表中的位置是。

（3）元素D和Ｚ组成分子ＮＺ３空间构型为________；该分子为分子（填极性或非极性），其中Ｄ原子的杂化方式为________。

（4）D的最高价氧化物对应的水化物甲与气体DA3化合生成离子化合物乙常温下，若甲、乙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的= ；乙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是。

（5）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。

①X与Y所形成化合物中X的化合价等于其族序数，Y达到8电子的稳定结构则该化合物的化学式为____________；

②E的氢化物（H2E）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是；

③X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ 键的数目为___________。

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A. C6H5Cl B. CH2＝CHCl C. CH3COCl D. CH2Br2

【题目】在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)

实验编号	温度/℃	起始时物质的量/mol		平衡时物质的量/mol
实验编号	温度/℃	n(X)	n(Y)	n(M)
①	700	0.40	0.10	0.090
②	800	0.10	0.40	0.080
③	800	0.20	0.20	a
④	800	0.10	0.10	b