题目内容
（2013?闵行区二模）2011年为国际化学年，也是为了纪念居里夫人发现放射性元素镭（Ra）并获得诺贝尔化学奖100周年（见右图）．下列关于镭元素的说法合理的是（ ）
分析：A．镭元素原子外围电子排布为7s2，处于第ⅡA族；
B．同主族自上而下金属性增强，据此判断；
C．同族性质相似，根据碳酸镁、碳酸钙、碳酸钡的溶解性判断；
D．放射性元素是指能够自发地从不稳定的原子核内部放出粒子或射线（如α射线、β射线、γ射线等），同时释放出能量，最终衰变形成稳定的元素而停止放射的元素．
B．同主族自上而下金属性增强，据此判断；
C．同族性质相似，根据碳酸镁、碳酸钙、碳酸钡的溶解性判断；
D．放射性元素是指能够自发地从不稳定的原子核内部放出粒子或射线（如α射线、β射线、γ射线等），同时释放出能量，最终衰变形成稳定的元素而停止放射的元素．
解答：解：A．镭元素原子外围电子排布为7s2，处于第ⅡA族，故A错误；
B．同主族自上而下金属性增强，镭元素金属性强于Ba，Ba（OH）2是强碱，则Ra（OH）2的碱性强于Ba（OH）2，故Ra（OH）2应不具有两性，故B错误；
C．碳酸镁微溶，碳酸钙、碳酸钡不溶，同族性质相似，镭元素的碳酸盐可能难溶于水，故C正确；
D．元素具有放射性是原子核内部放出粒子或射线，最终衰变为稳定的元素，而元素原子失去电子，元素种类不变，元素原子容易失去电子，说明元素的金属性强，故D错误；
故选：C．
B．同主族自上而下金属性增强，镭元素金属性强于Ba，Ba（OH）2是强碱，则Ra（OH）2的碱性强于Ba（OH）2，故Ra（OH）2应不具有两性，故B错误；
C．碳酸镁微溶，碳酸钙、碳酸钡不溶，同族性质相似，镭元素的碳酸盐可能难溶于水，故C正确；
D．元素具有放射性是原子核内部放出粒子或射线，最终衰变为稳定的元素，而元素原子失去电子，元素种类不变，元素原子容易失去电子，说明元素的金属性强，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查结构性质位置关系，难度不大，注意根据同主族元素的相似性与递变性解答，注意根据原子的外围电子确定元素所在周期表中的位置．
练习册系列答案
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R-CHO+HCHO
、
为原料制备
的有关化学反应方程式（无机试剂任用）．