题目内容

在密闭容器中，对已达到化学平衡的反应：（正反应为放热反应）,其他条件不变，则下列说法正确的一组是
①恒温恒容条件下，充入不参与反应的气体He，平衡不移动，各种气体的体积分数不变
②恒温恒压条件下，充入不参与反应的气体He，平衡正向移动，则可知x>3
③恒容条件下，给体系升温，正反应速率和逆反应速率都增大，逆反应速率增大得多些
④恒容条件下，给体系降温，混合气体的平均相对分子质量一定增大
⑤改变某一条件，使平衡正向移动，则反应物A的转化率一定增大
⑥加压压缩容器体积，平衡先逆向移动，后又正向移动，则C或D至少有一种变为非气态
⑦改变某一条件，只要平衡正向移动，则逆反应速率一定减小
A．①③⑤B．②④⑥C．②③⑥D．③⑤⑦
C
①正确；②正确；③正确；④错，恒容条件下，给体系降温，平衡向正反应方向移动，但x值大小不清楚，所以混合气体的平均相对分子质量不一定增大；⑤错，如加入反应物A，平衡向正反应方向移动，但A的转化率降低；⑥正确；⑦错，若加入反应物，平衡正向移动，反应速率增大；
练习册系列答案
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（12分）某可逆反应的平衡常数表达式，恒容时，温度升高H2浓度减小。试回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为：                                           。
（2）温度升高，该反应的K值______________(填“增大”“减小”或“不变”)，化学平衡移动达到新的平衡后，CO2和CO体积比___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（3）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生反应，CO和H2O浓度变化如下图。则 0—4min的平均反应速率v(CO)＝___________ mol／(L·min)，850℃的化学平衡常数的值K=                       

（4）850℃时，在相同容器中发生反应CO2+ H2 CO+H2O (g)，t时刻容器内各物质的浓度分别为：一氧化碳0.09 mol／L、水蒸气0.09 mol／L、 二氧化碳0.08 mol／L、氢气 0.08 mol／L，此时v(正)            v(逆)（“大于”“ 小于”或“等于”）
在一密闭容器中有如下反应：L (s) + a G (g)  b R (g) 温度和压强对该反应的影响如右图所示。

其中压强P1 < P2，由此可判断（   ）
A．正反应为放热反应
B．化学方程式中的计量数a＞b
C． G的转化率随温度升高而减小
D．增大压强，容器内气体质量不变
（15分）在密闭容器中将NO2加热到某温度时，进行如下的反应：2NO22NO+O2，反应5分钟后达平衡，测得平衡时各组分的浓度分别为：c(NO2)＝0.06 mol/L，c(NO)＝0.24 mol/L。试求：
(1)NO2的转化率为多少？
(2)反应前后的压强比为多少？
(3)在这5分钟内，用O2来表示的平均反应速率是多少？
在一容积可变的密闭容器中，aA(气)bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则(     )
A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减少了
C．物质B的质量分数减小了D．化学计量数关系a＞b
两个完全相同的恒容容器A和B，已知A装有SO2和O2各1g，B中装有SO2和O2各2g，在相同温度下达到平衡，设A中SO2的转化率为a% ，B中SO2的转化率为b%，则A、B两个容器中SO2的转化率的关系是
A．a%> b%                     B．a%= b%
C．a%< b%                    D．无法确定
在一固定容积的容闭容器中，加入2 L X 和3 L Y 气体，发生如下反应：
n X(g) + 3Y(g) 2Z(g) + R(g)，反应平衡时，则知X和Y 的转化率分别为30%和60%，则化学方程式中的n 值为 （ 　）
A．1B．2C．3D．4
一定温度下, 向aL的密闭容器中加入2molNO2(g), 发生如下反应：2NO22NO+O2,此反应达到平衡的标志是  （    ）
A．单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2
B．混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1
C．单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2
D．混合气体的颜色变浅
在一定温度下，反应1/2H2(g)+ 1/2X2(g) HX(g)的平衡常数为10，若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于 （ ）
A．5%B．17%C．25%D．33%

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