题目内容

一定条件下，体积为5L的密闭容器中，0.5molX和0.5molY进行反应：

 2X(g)＋Y(g) Z(g)，经60s达到平衡，生成0.15molZ。下列说法正确的是

A. 将容器体积变为10L，Z的平衡浓度变为原来的二分之一

B．以Y浓度变化表示的反应速率为0.0005mol /（L· s）

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．若降低温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＜0

 

【答案】

B

【解析】

 

练习册系列答案
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一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1mol A和1mol B进行反应：A（g）+3B（g）?2C（g）经2分钟反应达到平衡，此时生成0.2mol C．下列说法正确的是（　　）

一定条件下，体积为5 L的密闭容器中，0.5 mol　X和0.5 mol　Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.15 mol　Z．下列说法正确的是

[　　]

A．

将容器体积变为10 L，Z的平衡浓度变为原来的二分之一

B．

以Y浓度变化表示的反应速率为0.0005 mol/(L·s)

C．

若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．

若降低温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＜0

一定温度下在体积为5 L的密闭容器中发生可逆反应。

(Ⅰ)若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：

     

（1）写出该反应的化学方程式：                                   ；

（2）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是       (填选项编号)。

A. 容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化      B. υ正(H2O)＝υ逆(H2)

C. 容器中气体的密度不随时间而变化    D. 容器中总的物质的量不随时间而变化   

E. 消耗n mol H2的同时消耗n mol CO

（Ⅱ）某高温下，若该5 L密闭容器中加入的是2molFe(s)与1.00mol H2O(g)，t1秒时，H2的物质的量为0.20 mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时H2的物质的量为0.50mol 。

(1) t1~t2这段时间内的化学反应速率v(H2)=                      。

（2）计算该可逆反应t2达到平衡时的K值。（要求写出计算过程）

（3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如右图。t1时改变了某种条件，改变的条件可能是              、             。（填写2项）

 

一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1mol A和1mo1 B进行反应：
A（g）+3B（g） 2C（g） 经2分钟反应达到平衡，此时生成0.2mol C。
下列说法正确的是   （  ）

A．反应开始至2分钟时，以B浓度变化表示的反应速率为0．05mol／（L．min）
B．反应开始至2分钟时，A的转化率为5％
C．若其他条件不变，升高温度，A的体积分数增大，则该反应的△H<0
D．若其他条件不变，增大压强，化学反应速率的变化符合右侧示意图

一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1mol A和1mo1 B进行反应：

    A（g）+3B（g） 2C（g）  经2分钟反应达到平衡，此时生成0.2mol C。

    下列说法正确的是  （   ）

A．反应开始至2分钟时，以B浓度变化表示的反应速率为0．05mol／（L．min）

B．反应开始至2分钟时，A的转化率为5％

C．若其他条件不变，升高温度，A的体积分数增大，则该反应的△H<0

D．若其他条件不变，增大压强，化学反应速率的变化符合右侧示意图

 

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