题目内容
某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或二种。现将13.8 g样品加入足量水，样品全部溶解。再加入过量的CaCl2溶液，得到9 g沉淀。对样品所含杂质的正确判断是
A.肯定有KNO3
B.肯定有KNO3，可能还含有Na2CO3
C.肯定没有Ba(NO3)2，可能有KNO3
D.肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2
AB
解析:
将13.8 g样品加入足量的水，样品全溶解则样品中一定无Ba(NO3)2(因能与K2CO3生成沉淀)。下面用中值法分析：如13.8 g是纯的K2CO3，则生成CaCO3沉淀应为10 g，而现在得沉淀9 g，则混进的杂质或不与CaCl2生成沉淀，或13.8 g杂质与CaCl2作用生成的沉淀小于9 g。杂质中KNO3不与CaCl2生成沉淀，符合题意。而13.8 g Na2CO3与CaCl2混合生成沉淀为
×100 g·mol－1＞9 g不合理。所以选项A正确。但分析选项B，可能存在这样的情况，即混进很多的KNO3，而只混进少量的Na2CO3，这时也可以保证13.8 g样品与CaCl2反应后只生成9 g沉淀，故B也正确。此题考查学生思维的严密性。选项B很容易漏掉。
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