Question

工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是

已知：①Ni²⁺在弱酸性溶液中发生水解
②氧化性：Ni²⁺（高浓度）＞H⁺＞Ni²⁺（低浓度）
A．碳棒上发生的电极反应：4OH^— -4e^—=O₂↑+2H₂O
B．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少
C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH
D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变

Answer 1

B

解析试题分析：由图知，碳棒与电源正极相连是电解池的阳极，电极反应4OH^- -4e^-=2H₂O+O₂↑,镀镍铁棒与电源负极相连是电解池的阴极，电极反应Ni²⁺+2e^- = Ni。电解过程中为平衡A、C中的电荷，A中的Na⁺和C中的Cl^-分别通过阳离子膜和阴离子膜移向B中，这使B中NaCl溶液的物质的量浓度不断增大。又因Ni²⁺在弱酸性溶液中易发生水解；氧化性：Ni²⁺（高浓度）＞H⁺＞Ni²⁺（低浓度），为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH 。若将图中阳离子膜去掉，由于放电顺序Cl^-> OH^-，则Cl^-移向阳极放电：2Cl^-- -2e^-= Cl₂↑，电解反应总方程式会发生改变。故B错误选B。
考点：电化学基础知识，涉及电解的基本原理、电极方程式的书写等