Question

17．下列说法正确的是（　　）

• A． Ca²⁺、K⁺、Cl^-、S^2-四种离子的半径依次减小
• B． 熔融的NaHSO₄中阴阳离子的数目比为1：2
• C． 氢化锂三兄弟--LiH、LiD、LiT三种物质的质子数之比为4：5：6
• D． 一个乙醛分子中存在7对共用电子

Answer 1

分析 A、电子层越多，半径越大，核内质子数越多，半径越小；
B、熔融的NaHSO₄中存在钠离子和硫酸氢根离子；
C、质子数是构成微粒的各个原子数的质子数之和；
D、根据乙醛分子的结构式来判断电子对数．

解答 解：A、电子层越多，半径越大，核内质子数越多，半径越小，所以Ca²⁺、K⁺、Cl^-、S^2-四种离子的半径依次增大，故A错误；
B、熔融的NaHSO₄中存在钠离子和硫酸氢根离子，阴阳离子的数目比为1：1，故B错误；
C、LiH、LiD、LiT三种物质的质子数之比为1：1：1，故C错误；
D、乙醛分子存在4个C-H键，一个C=O，一个C-C键，即存在7对共用电子，故D正确．
故选D．

点评 本题综合考查元素周期律的应用、原子结构和元素的性质等综合知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．