Question

【题目】25℃时，将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液。

（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：

①_______________________；②_______________________；③_______________________。

（2）溶液中共有_______种不同的粒子(指分子和离子)。

（3）在这些粒子中，浓度为0.01 mol·L1的是____________，浓度为0.002 mol·L1的是____________。

（4）____________和____________两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。

Answer 1

【答案】（1）①CH3COO+H2OCH3COOH+OH（2分）

②CH3COOHCH3COO+H+（2分）

③H2OH++OH（2分）

（2）7（2分）

（3）Na+（1分） Cl（1分）

（4）CH3COOH（1分） CH3COO（1分）

【解析】溶液中存在CH3COO，则有水解平衡：CH3COO+H2OCH3COOH+OH；溶液中含有CH3COONa与HCl生成的弱电解质CH3COOH，则有CH3COOH的电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+；溶液中还存在水的电离平衡：H2OH++OH。溶液中存在的离子有：Cl、Na+、CH3COO、H+、OH，分子有H2O、CH3COOH；能够水解的离子及电离(微弱)产生的离子随外界条件的变化浓度发生变化，故浓度为定值的是强酸、强碱对应的阴、阳离子，即c(Na+)=0.01 mol·L1，c(Cl)为0.002 mol·L1。而由物料守恒c(CH3COO)+c(CH3COOH)=0.01 mol·L1，故CH3COO和CH3COOH的物质的量之和为0.01 mol。