Question

（11分）把铝、铁混合物1.1 g溶于200 mL 5mol／L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol／L(溶液体积变化忽略不计)．

求：（1）反应中产生的气体的总体积（标准状况）为多少L?

（2）生成的FeCl₂的物质的量浓度是多少？（要有解答过程，否则不得分。）

 

Answer 1

【答案】

（11分）（1）消耗HCl的物质的量：0.2L×5mol/L－0.2L×4.6mol/L=0.08mol                n(H₂)= 0.04mol           （2分）

V=0. 04mol×22.4L/ mol=0.896L   （2分）

（2）设Al、Fe的物质的量分别为x、y

         Al~3HCl         Fe~2HCl

         x   3x           y   2y         （2分）

          27g/mol×x+56g/mol×y=1.1g

          3x+2y=0.08mol                  （2分）

      　　  x=0.02mol

   　   得     y=0.01mol          （1分）

C(FeCl₂)= 0.01mol/0.2L=0.05 mol/L  （2分）

【解析】略