氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应:ClO+3HSO===3SO+Cl-+3H+.已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快.上图为用ClO在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示该反应的速率一时间图象.下列说法不正确的是( )A．反应开始时速率增大可能是c(H+)增大引起的B．纵坐标为v(H+)的速率-时间曲线与图中曲线能完全重合C．后期反应速率下降的主要原因是� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO

＋3HSO

===3SO

＋Cl^－＋3H^＋，已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快。上图为用ClO

在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示该反应的速率一时间图象。下列说法不正确的是(　　)

A．反应开始时速率增大可能是c(H^＋)增大引起的

B．纵坐标为v(H^＋)的速率—时间曲线与图中曲线能完全重合

C．后期反应速率下降的主要原因是反应物的浓度减小

D．图中的阴影部分“面积”为t₁～t₂时间内ClO的物质的量浓度的减小值

试题分析：A．反应开始后，随着反应的发生，不断产生H^＋，c(H^＋)逐渐增大，溶液酸性的增强，所以速率增大正确。B．若纵坐标为v(H^＋)的速率—时间曲线，v(H^＋)=3v(ClO

).因此不能与图中曲线能完全重合。错误。C．随着反应的进行，ClO

、HSO

浓度减小。反应物的浓度越小，反应速率越慢。因此后期反应速率下降的主要原因是反应物的浓度减小。正确。D．由于v(ClO

)=Δc÷Δt.所以Δc= v(ClO

)×Δt。因此图中的阴影部分“面积”为t₁～t₂时间内ClO

的物质的量浓度的减小值。正确。

练习册系列答案

下列措施一定能使化学反应速率加快的是(　　)

（16分）影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。
实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol·L^－1、2 mol·L^－1、18.4 mol·L^－1)设计实验方案来研究影响反应速率的因素。甲同学的实验报告如下表：

实验步骤	现象	结论
①分别取等体积的2 mol·L^－1的硫酸于试管中	反应速率Mg>Fe，Cu不反应	金属的性质越活泼，反应速率越快
②____________		反应物浓度越大，反应速率越快

（1）甲同学表中实验步骤②为_________________________________________。
（2）甲同学的实验目的是_____________；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是____________。乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验。

（3）乙同学在实验中应该测定的数据是___________________________________________________。
（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是________，该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是___________。
实验二：已知 2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄===K₂SO₄＋2MnSO₄＋8H₂O＋10CO₂↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。
（5）针对上述实验现象，丙同学认为KMnO₄与H₂C₂O₄反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是______________的影响。
（6）若用实验证明你的猜想，除高锰酸钾酸性溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是________(填字母)。
A．硫酸钾　　　　　　　B．硫酸锰 C．二氯化锰 D．水

可逆反应mA（g）+nB（g）=pC（g）+gD（g）的v-t图象如下图甲，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如下图乙。

①a1=a2 ②a1<a2 ③b1=b2 ④b1<b2 ⑤t1>t2⑥t1=t2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧乙图阴影部分面积更大
以上正确的为( )

COCl₂俗名称作光气，是有毒气体。在一定条件下，可发生的化学反应为： COCl₂(g)

CO(g)＋Cl₂(g)　ΔH<0下列有关说法不正确的是

A．在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率

B．当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，COCl₂的转化率不变

C．单位时间内生成CO和消耗Cl₂的物质的量比为1∶1时，反应达到平衡状态

D．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数减小

在一定温度下，容积为2L的密闭容器中x（g）．与Y（g）发生反应生成Z（g）。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图（1）所示；若其他条件不变，温度为T₁和T₂时，Y的体积分数与时间的关系如图（2）所示。下列说法正确的是

A．容器内发生的反应可以表示为2X（g）+Y（g）

2Z（g）

B．保持其他条件不变，升高温度，该反应的平衡常数K减小

C．反应前3 min内，v（Z）≈0．067 mol·L^－1·min^－1

D．若改变反应条件，反应进程如图（3）所示，则改变的条件是增大压强

已知反应A₂(g)+2B₂(g)

2AB₂(g)(正反应为放热反应),下列说法中正确的是(　　)。

A．升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小

B．升高温度有利于反应速率的增大,从而缩短达到平衡的时间

C．增大压强,正反应速率增大,逆反应速率减小

D．达到平衡时,正反应速率大于逆反应速率

反应2A(g)

2B(g)＋E(g) ΔH>0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）

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