题目内容
【题目】某无色溶液中含有K+、Cl－、OH－、SO
、SO
，为检验溶液中所含的某些阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞溶液。检验其中OH－的实验方法省略，检验其他阴离子的过程如下图所示。
（1）图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是
①________，②________，③________，④__________，⑤__________。
（2）图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是a________、b________、c________。
（3）白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式_________________。
（4）无色溶液C加试剂③的主要目的是_____________________。
（5）白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是____________________。
（6）气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是____________________。
【答案】
（1）Ba(NO3)2；HCl；HNO3；Br2；AgNO3；
（2）SO32-；SO42-；Cl-；
（3）BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O；
（4）中和OH-，防止对Cl-的检验产生干扰；
（5）会使SO32-对SO42-的检验产生干扰，不能确定SO42-和SO32-是否存在；
（6）Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-。
【解析】
试题分析：（1）SO32-、SO42-与Ba(NO3)2溶液反应分别生成亚硫酸钡和硫酸钡白色沉淀，亚硫酸钡与盐酸反应生成二氧化硫气体，二氧化硫气体E能使溴水褪色，硫酸钡不溶解于硝酸中，故试剂①为Ba(NO3)2溶液，试剂②为盐酸或硝酸，试剂④为溴水，无色溶液C呈碱性，加入过量试剂③硝酸调整溶液呈酸性，再加入试剂⑤硝酸银溶液，生成氯化银白色沉淀，故答案为：Ba(NO3)2；HCl；HNO3；Br2；AgNO3；
（2）SO32-、SO42-与Ba(NO3)2溶液反应分别生成亚硫酸钡和硫酸钡白色沉淀，亚硫酸钡与盐酸反应生成二氧化硫气体，二氧化硫能使溴水褪色，反应方程式：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，硫酸钡不溶解，故试剂①为Ba(NO3)2溶液，由此可推测试剂②为某酸，与亚硫酸钡反应放SO2气体，但是后面需要检测SO42-，如果加入硝酸会将SO32-氧化，影响对SO42-的判断，故应为盐酸，试剂④为溴水，所以现象a检验出的阴离子为SO32-，现象b检验出的阴离子为SO42-；无色溶液C呈碱性，加入过量试剂③硝酸调整溶液呈酸性，再加入试剂⑤硝酸银溶液，生成氯化银白色沉淀，故现象c检验出的阴离子为Cl-，故答案为：SO32-；SO42-；Cl-；
（3）亚硫酸钡可以和强酸反应生成可溶性的钡盐和水以及二氧化硫，即BaSO3+2H+═Ba2++SO2↑+H2O，故答案为：BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O；
（4）无色溶液A中含有OH-，OH-和硝酸银反应生成氧化银黑色沉淀，干扰对Cl-的检验，所以加入过量稀硝酸，中和OH-，防止对Cl-的检验产生干扰，故答案为：中和OH-，防止对Cl-的检验产生干扰；
（5）白色沉淀A若加试剂③稀硝酸而不加试剂②会使SO32-对SO42-的检验产生干扰，不能确认SO42-是否存在；故答案为：会使SO32-对SO42-的检验产生干扰，不能确定SO42-和SO32-是否存在；
（6）溴单质与二氧化硫反应生成氢溴酸和硫酸，离子方程式：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，故答案为：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-。
