题目内容

铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛,请根据下列实验回答问题。
(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体Y,将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是             ;Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为                               
(2)某溶液中有Mg2、Fe2、Al3、Cu2等离子,向其中加入过量的NaOH溶液后,过滤,将滤渣高温灼烧,并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中,所得溶液与原溶液相比,溶液中大量减少的阳离子是       
A.Mg2      B.Fe2        C.Al3       D.Cu2
(3)氧化铁是重要的工业颜料,用废铁屑制备它的流程如下:

回答下列问题:
①操作Ⅰ的名称是       ;操作Ⅱ的名称是       ;操作Ⅱ的方法为                               
②请写出生成FeCO3沉淀的离子方程式:                          
(1)Fe2、Fe3、H Fe(NO3)3
(2)BC
(3)①过滤 洗涤 在漏斗中加入适量蒸馏水,浸没沉淀,让蒸馏水自然流下,重复2~3次
②Fe2+2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O
(1)铁的氧化物中具有磁性的是Fe3O4,Fe3O4溶于过量的盐酸后溶液中存在的阳离子是Fe2、Fe3、H;Fe3O4溶于过量的浓硝酸后Fe元素会被氧化为Fe3,所以反应后的溶液中含有的盐是Fe(NO3)3。(2)向该溶液中加入过量的NaOH溶液后:Mg2→Mg(OH)2、Fe2→Fe(OH)3、Al3→[AlCO4]、Cu2→Cu(OH)2;过滤后滤渣中含有Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2;高温灼烧后Mg(OH)2→MgO、Fe(OH)3→Fe2O3、Cu(OH)2→CuO;将MgO、Fe2O3、CuO投入过量盐酸后生成Mg2、Fe3、Cu2,故应选择B、C。(3)①从流程图中知道经操作Ⅰ得到滤渣,故该操作是过滤;操作Ⅱ是在得到FeCO3沉淀后进行的,故该操作是洗涤;洗涤具体操作方法为:在漏斗中加入适量蒸馏水,浸没沉淀,让蒸馏水自然流下,重复2~3次;②从流程图中分析加入稍过量的NH4HCO3溶液,有FeCO3沉淀,还应有CO2生成,发生复分解反应的离子方程式为:Fe2+2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O。
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