某学生实验需要450mL 0.2mol/L的稀H2SO4.实验员老师准备取用这批硫酸来配制.可供选用的仪器有:a．胶头滴管,b．烧瓶,c．烧杯,d．药匙, e．量筒,f．托盘天平.请回答下列问题:(1)该校所购买的这批硫酸的物质的量浓度为 ,⑵需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL.量取浓硫酸时应选用规格的量筒.a.10 mL b.50 mL c.100 mL 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某学生实验需要450mL 0.2mol/L的稀H2SO4，实验员老师准备取用这批硫酸来配制。

可供选用的仪器有：a．胶头滴管；b．烧瓶；c．烧杯；d．药匙； e．量筒；f．托盘天平。

请回答下列问题：

(1)该校所购买的这批硫酸的物质的量浓度为；

⑵需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL，量取浓硫酸时应选用(填序号) 规格的量筒。

a.10 mL b.50 mL c.100 mL

⑶上述仪器中不需要使用的有(选填序号) ，还缺少的仪器有(写仪器名称) 。

⑷若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）

①硫酸溶解后未冷至室温即进行定容；②定容时俯视刻度线；

⑸定容时液面高于刻度线应采取的措施是。

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把过量铁屑加入氯化铁和氯化铜的混合溶液中，反应结束后，称得固体质量与所加铁屑的质量相等，则原溶液中( )

A． 7:2 B． 3:2 C． 2:3 D． 2:7

沼气的主要成分是CH4，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445kJ热量。下列热化学方程式中，正确的是

A．2CH4(g)+4O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(l) △H=+890kJ/mol

B．CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) △H=-890kJ/mol

C．CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJ/mol

D．1/2 CH4(g)+O2(g) = 1/2CO2(g)+H2O(g) △H=-445kJ/mol

在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）

A．K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣

B．K+、Na+、Cl﹣、CO32﹣

C．Zn2+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣

D．K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣

自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水销售，为辨别纯净水真伪，可用下列哪种试剂鉴别（）

A．硝酸银溶液 B．氯化铁溶液

C．酚酞试液 D．氢氧化钠溶液

按要求写出下列反应方程式：

⑴金属铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式；

⑵铁与水蒸气在一定条件下反应的方程式；

⑶钠与水反应的离子方程式；

取少量待测溶液于试管中，检验溶液中是否存在SO42-。下列操作和结论均正确的是

A．加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则含有SO42-；

B．加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，再加入足量稀HCl，沉淀不溶解，则含有SO42－；

C．加入少量稀HCl后无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则含有SO42－；

D．加入足量稀盐酸后无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则含有SO42－；

Ⅰ．（1）已知NaHA水溶液呈碱性。

①用离子方程式及文字表示NaHA水溶液呈碱性的原因__________________。

②在NaHA水溶液中各离子浓度的大小关系是______________。

（2）25℃时，向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为__________________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。

Ⅱ．（5分）已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A＝H++HA－，HA -H++A2－。试回答下列问题：（1）NaHA溶液呈________(填“酸”、“碱”或“中”)性，理由是___________________。

（2）某温度下，向10mL、0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液VmL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是_________(填写字母)。

A．溶液pH＝7 B．水的离子积Kw＝[c2(OH-)]

C．V＝10 D．c(K+)＜c(Na+)

下列说法中，错误的是( )

A．氯气是一种黄绿色有毒气体，密度比空气大

B．氯气常用于制备漂白粉等杀菌消毒剂

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