[物质结构与性质] 元素X 位于第四周期.其基态原子的内层轨道全部排满电子.且最外层电子数为2.元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子.元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍. (1)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示. ①在1个晶胞中.X离子的数目为 . ②该化合物的化学式为 . (2)在Y的氢化物(H2Y)分子中.Y原子轨道的杂化类型是 . (3)Z的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

[物质结构与性质]

元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。

（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。

①在1个晶胞中，X离子的数目为。

②该化合物的化学式为。

（2）在Y的氢化物(H₂Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是。

（3）Z的氢化物(H₂Z)在乙醇中的溶解度大于H₂Y，其原因是。

（4）Y 与Z 可形成YZ₄²^－

①YZ₄²^－的空间构型为 (用文字描述)。

②写出一种与YZ₄²^－互为等电子体的分子的化学式：。

（5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH₃)₄]Cl₂，1mol该配合物中含有σ键的数目为。

【答案】

（1）①4 ②ZnS

（2）sp³

（3）水分子与乙醇分子之间形成氢键

（4）①正四面体 ②CCl₄或SiCl₄等

（5）16 mol 或16×6. 02×10²³个或16N_A个

【解析】元素X位于第四周期，内层轨道全部充满，最外层2个电子，知X的价电子排布为：3d¹⁰4s²，得出X为Zn。元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子，知Y的价电子排布为：3s²3p⁴，Y为S。Z为O。

（1）X与Y所形成化合物即为ZnS，则右图为ZnS晶胞。1个ZnS晶胞中X离子的数目=8×+6×=4

（2）H₂S中S原子的杂化类型和H₂O中的O原子杂化类型是一样的，都是sp³杂化。

（3）Z的氢化物为H₂O，H₂O与乙醇之间存在氢键，而H₂S与乙醇之间则不存在氢键，因此，H₂O在乙醇中的溶解度要大于H₂S。

（4）①YZ₄²^－即为SO₄^2-，根据价层电子对互斥理论，中心原子为S，价电子对有4对，则SO₄^2-空间构型为正四面体。

②SO₄^2-的价电子数为5×6+2=32个，与SO₄^2-互为等电子体的分子有CCl₄，CF₄，SiCl₄，SiF₄等

（5）1mol该配合物共有4molNH₃，每1个NH₃有3个σ键，同时每1个NH₃均与Zn形成1个σ配位键，故1mol该配合物共有σ键数目=(4×3+4×1)N_A=16N_A个。

【考点定位】本题考查短周期元素和第四周期元素中常见元素的基态电子排布、常见元素形成的化合物的晶胞、共价键的杂化轨道理论和价层电子对互斥理论的基本运用、简单配合物理论。难度中档。

练习册系列答案

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹

．在GaN晶体中，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为

sp³

．
（3）NH₃与PH₃相比，热稳定性更强的是：

NH₃

，理由是：

氮的原子半径比磷的原子半径小，N-H键长比P-H键长短，键能更大，分子更稳定

．
（4）一定压强，将NH₃和PH₃混合气体降温时，首先液化的物质是

NH₃

，理由是：

因为氨分子之间存在氢键，使分子间作用力更大，沸点更高

．
（5）铜、铁元素能形成多种配合物．微粒间形成配位键的条件是：一方是能够提供孤电子对的原子或离子，另一方是具有

能够接受孤电子对的空轨道

的原子或离子．

（2013?辽宁一模）[化学--选修3物质结构与性质]
已知R、W、X、Y、Z是周期表中前四凰期元素，它们的原子序数依次递增．R的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为1；W的氢化物的沸点比同族其它元素氢化物的沸点高；X²⁺与W^2-具有相同的电子层结构；Y元素原子的3p能级处于半充满状态；Z⁺的电子层都充满电子．请回答下列问题：
（1）写出Z的基态原子的外围电子排布式

3d¹⁰4s¹

．
（2）R的某种钠盐晶体，其阴离子A^m-（含R、W、氢三种元素）的球棍模型如图所示：在A^m-中，R原子轨道杂化类型有

SP²、SP³

；m=

．（填数字）
（3）经X射线探明，X与W形成化合物的晶体结构与NaCl的晶体结构相似，X²⁺的配位原子所构成的立体几何构型为

正八面体

．
（4）往Z的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成[Z（NH₃）₄]SO₄，下列说法正确的是

A．[Z（NH₃）₄]SO₄中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B．在[Z（NH₃）₄]SO₄中Z²⁺给出孤对电子，NH₃提供空轨道
C．[Z（NH₃）₄]SO₄组成元素中第一电离能最大的是氧元素
D．SO₄^2-与PO₄^3-互为等电子体，空间构型均为四面体
（5）固体YCl₅的结构实际上是Ycl₄⁺和YCl₆^-构成的离子晶体，其晶体结构与CsCl相似．若晶胞边长为apm，则晶胞的密度为

【化学--选修物质结构与性质】
三种常见元素结构信息如下表，试根据信息回答有关问题：

元素	A	B	C
结构信息	基态原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子	基态原子的M层有1对成对的p电子	基态原子核外电子排布为[Ar]3d¹⁰4s^x，有+1、+2两种常见化合价

（1）写出B原子的基态电子排布式

；
（2）用氢键表示式写出A的氢化物溶液中存在的氢键

（任写一种）；A的氢化物分子结合一个H⁺形成阳离子后，其键角

（填写“变大”、“变小”、“不变”）；
（3）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为

，简要描述该配合物中化学键的成键情况

；
（4）下列分子结构图中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“○”表示氢原子，小黑点“?”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．

在以上分子中，中心原子采用sp³杂化形成化学键是

（填写序号）；在②的分子中有

个σ键和

个π键．

[化学-选修物质结构与性质]现有A、B、C、D、E、F六种物质或粒子，其中A、B、C、D都具有如图所示的结构或结构单元（图形以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同）．A、B的晶体类型相同，单质A的同素异形体能与B物质发生置换反应．C、D、E、F含有相同的电子数，且D是阳离子，D与F的组成元素相同．C、E、F的晶体类型相同，由E构成的物质常温下呈液态．
（1）写出单质A的同素异形体与B物质发生置换反应的化学方程式①

；与A同主族的第四周期元素基态原子的电子排布式为②

．
（2）上述六种物质或粒子的组成元素中有三种处于同一周期，请写出这三种元素第一电离能由大到小的顺序

（用元素符号回答）．
（3）F分子的空间构型是①

，属于②

分子（填“极性”或“非极性”），F、E熔、沸点均比同主族同类化合物高，其原因⑨

．
（4）C分子的中心原子杂化类型是

．

[化学--选修3：物质结构与性质]
有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，A，E同主族，且A元素的质子数是E元素的一半．最外层电子数D元素原子是A元素原子的一半，核外电子数C元素原子比E元素原子少5个．
（1）基态D元素原子的电子排布式为

．A与B相比，电负性较大的是

（用相应的元素符号表示．下同）．EA₃分子的立体构型为

，在该分子中，中心原子E采用的杂化轨道类型是

．
（2）A的氢化物沸点高于E的氢化物的沸点，原因是

．
（3）B和C所形成化俣物中存在的化学键是

，其晶体稳定性高于NaCl晶体，原因是

．

（4）B与Ca形成的晶体的晶胞如右图所示，其中Ca²⁺的配位数是

，该化合物的化学式是

．

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